【題目】二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用沒有明顯的現(xiàn)象,某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(A、B是氣球)。

(1)若該裝置氣密性良好,則將濃氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_____,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____

(2)氯氣(C12)是一種具有刺激性氣味、有毒的氣體,氯氣可與水反應(yīng):C12+H2O=HCl + HClO(次氯酸)。若將錐形瓶中的CO2氣體換成氯氣,也可產(chǎn)生上述現(xiàn)象。請寫出氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)若膠頭滴管里放的是雙氧水,錐形瓶中放的是二氧化錳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

【答案】 氣球B脹大,氣球A變小; 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,小于外面大氣壓。 Cl2+2NaOH= NaClO+NaCl+H2O 2H2O2 MnO2 2H2O+O2

【解析】(1)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小,在大氣壓的作用下,B氣球逐漸變大,A氣球逐漸變;(2)氯氣可與水反應(yīng):C12+H2O=HCl+HClO,氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,NaOH+HCl=NaCl+H2O,次氯酸鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和水,NaOH+HClO=NaClO+H2O,將這三個方程式相加,則會得到:C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;(3)使過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣,化學(xué)方程式為:2H2O22H2O+O2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下兩組實驗都采用了對比的方法。

(1)實驗Ⅰ,將二氧化碳倒入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是___________________,說明二氧化碳具有的性質(zhì)是______________________________________________。

(2)實驗Ⅱ,通過甲、乙對比可得出的結(jié)論是____________________________________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,回答問題

(1)寫出圖中儀器①的名稱_____

(2)實驗室制取二氧化碳?xì)怏w,在加入藥品前必須進(jìn)行的一步操作是_____,選用的氣體發(fā)生裝置是_____(填序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置為_____(填字母),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)D裝置收集H2時,氣體應(yīng)從管口_____(“d”“c”)處通入。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。

(1)金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是_____,該金屬元素與地殼中含量最多的非金屬元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式是_____。

(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)將一定量的鋅加入到稀硫酸。硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液400.0g,向其中加入鐵粉,攪拌使之充分反應(yīng),已知鐵粉先與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)為:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系.下列說法不正確的是(  )

A. a~b段溶液中有2種溶質(zhì)

B. m=6.4

C. c點固體加入足量稀鹽酸,固體全部溶解

D. 原溶液中的Fe2(SO4)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ下面是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。請回答下列問題:

(1)X的化學(xué)式________。

(2)生石灰可以由__________(填名稱)高溫煅燒而得,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。

(3)操作②的名稱是_________;結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的__________(寫化學(xué)式);燒堿有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果不慎將堿液沾到皮膚上,可先用較多的水沖洗,再涂上稀_________溶液。

(4)濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用,目的是降低生產(chǎn)成本和防止__________。

(5)操作①需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒________,其中玻璃棒的作用為_________________

.我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

⑴粗鹽水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)離子,工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為_______、鹽酸(寫序號,只寫一種)。加鹽酸的作用是(用化學(xué)方程式表示)_______________、_______________。

(2)X的化學(xué)式為_______。

(3)Y是濾液中最主要成分,YCa(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用,該產(chǎn)物的名稱為_______,寫出Y的一種用途_______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuZn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成,取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:

加入稀硫酸的質(zhì)量(g)

充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)

1

20

17.4

2

20

14.8

3

20

12.2

4

20

12.0

5

20

m

試回答下列問題:

(1)上述表格中m的值為_____________;

(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________;

(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學(xué)們正在探究氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分。請回答問題:

【提出問題】反應(yīng)后B燒杯中含有的溶質(zhì)是什么?

【猜想與假設(shè)】猜想一:CuSO4 猜想二:(1)__________(寫化學(xué)式)。

【實驗探究】甲同學(xué)實驗:取樣,向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊滴邊振蕩,觀察到了(2)_________的現(xiàn)象,從而證明猜想二正確。寫出有掛反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)_____________。

【繼續(xù)探究】一段時間后,同學(xué)們觀察到C中溶液為無色。為確定C中溶質(zhì)成分,乙同學(xué)實驗:取C溶液少量,滴加氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,于是認(rèn)為C中溶質(zhì)一定是硫酸鈉,請你評價乙同學(xué)的結(jié)論(4)________________________________

【總結(jié)與反思】只要向C中滴加(5)_______溶液,即可確定C溶液中的溶質(zhì)成分。

【拓展與提高】若要證明一個化學(xué)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)成分,首先要做出合理猜想,然后比較幾種猜想的不同,確定需要證明的(6)_______,選擇與之反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑進(jìn)一步探究。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源,如NaCl、MgCl2CaCl2等物質(zhì)。從海水中提取金屬鎂的主要流程如下:

1)電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。

2)將海水中的鎂提取出來,首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來。結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,為了使氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)加入溶液A可能是 。

室溫下幾種物質(zhì)的溶解度

物質(zhì)

MgCO3

CaCO3

Mg(OH)2

Ca(OH)2

溶解度/g

0.01

0.0013

0.0029

0.16

3)結(jié)合MgCl2的溶解度曲線分析,操作I:蒸發(fā)濃縮、 、過濾。

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同步練習(xí)冊答案