Question

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產(chǎn)品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：                  ；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

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【相關資料】

⑴ NH₄Cl      NH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為     。反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：    ，反應①加適量的鹽酸，適量是指       。

⑵檢驗揮發(fā)性氣體C的方法       。

⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是           （填序號）。

A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫化學式）。

【含量測定】

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	4g	ｍ	10g	10g

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

⑴ｍ=       g；

⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫計算過程，結果保留0.1%)

【總結反思】

請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為     品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小。

工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ） 優(yōu)等品 一等品 合格品 次品 ≥95 ≥80 ≥75 ≤40

 

Answer 1