Question

【題目】某化學小組的同學用鋅粒與如圖1中的硫酸溶液（部分標簽被腐蝕）反應時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，并聞到有刺激性氣味，他們對此氣體的成分進行了探究。

【提出問題】鋅粒加入硫酸溶液反應生成的氣體是什么？

【查閱資料】

①濃硫酸也可以與鋅粒發(fā)生反應，但不會生成氫氣，也不會生成氧氣，能生成二氧化硫氣體。

②二氧化硫有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色素）溶液褪色。

③濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑

④氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，并生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水

【提出猜想】

甲同學認為：氣體可能是H2；

乙同學認為：氣體可能是SO2；

丙同學認為：氣體還可能是_____。

【實驗探究】為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如圖2的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發(fā)生的反應都能完全進行）進行探究：

（1）圖中a儀器的名稱是_____，D處氣體發(fā)生裝置，可選圖中的_____（填字母序號）

（2）實驗開始后，觀察到E中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_____。

（3）H裝置的作用是_____，寫出發(fā)生反應的化學方程式_____。

（4）G裝置加熱一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是_____，證明氣體中含有氫氣。

【實驗結論】_____同學的猜想是正確的。

【反思與交流】

（5）鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為何反應過程中又產生氫氣了呢？用文字簡述原因_____。

（6）鋅與濃硫酸、稀硫酸反應都可以生成硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，往往選用鋅與稀硫酸反應，其優(yōu)點是_____（答案合理即可）

Answer 1

【答案】 H2和SO2 長頸漏斗 B或C SO2 吸收二氧化硫氣體 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 銅網由黑色變成紅色 丙 隨著反應進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣 更環(huán)保。

【解析】氣體可能是三種情況；一是氫氣單質；二是二氧化硫；三是氫氣與二氧化硫的混合物；

（1）a儀器的名稱是長頸漏斗；D處的反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應的條件是常溫，故可以選裝置B或C；

（2）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故證明該氣體中有二氧化硫氣體；

（3）二氧化硫是有毒氣體，排放在空中會污染空氣，故用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

（4）氣體中含有氫氣，故氫氣與氧化銅反應，出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅網由黑色變?yōu)榧t色；由實驗可知，氣體是氫氣和二氧化硫的混合氣體，故丙同學的猜想正確；

（5）鋅與濃硫酸反應后有水生成，隨著反應進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，故有氫氣生成；

（6）鋅與濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體，會污染空氣，故用稀硫酸與鋅反應的優(yōu)點是環(huán)保；