【題目】氫氣和氯氣的混合物在光照或點燃的條件下發(fā)生爆炸，生成氯化氫，其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是

A. 此反應過程中分子的種類沒有發(fā)生改變

B. 此反應過程中只有物質(zhì)變化，沒有能量變化

C. 在任何條件下，H2 和 Cl2 一定不能大量共存

D. 氫氣、氯氣、氯化氫都是由分子構成的物質(zhì)

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)模型圖可知，分子的種類一定改變，選項錯誤；B、此反應過程中吸收了光能，不僅有物質(zhì)變化，還有能量變化，選項錯誤；C、氫氣和氯氣發(fā)生反應生成氯化氫，是需要在光照或點燃條件下發(fā)生的，在常溫下，氫氣和氯氣可以共存，選項錯誤；D、氫氣由氫分子構成、氯氣由氯分子構成、氯化氫是由氯化氫分子構成，都是由分子構成的物質(zhì)，選項正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時間后，測得50％的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質(zhì)量為10．08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組采用如圖所示裝置，利用鎂條測定空氣中氧氣含量的實驗，待實驗結束裝置冷卻后打開止水夾，水進入集氣瓶中，水的體積約占集氣瓶容積的70%。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）燃燒冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是__________。

（3）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的__________%；現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約占其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推知減少的氣體中一定還有________。

（4）集氣瓶內(nèi)墊細沙的作用是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了消除碘缺病，我國政府規(guī)定某地區(qū)居民的食用鹽必須加碘。下圖為廣東鹽業(yè)總公司生產(chǎn)的加碘鹽的部分標簽，請根據(jù)標簽圖回答：

加碘鹽

質(zhì)量等級：二級

碘含量：20～50mg/kg

配料：食鹽、碘酸鉀、抗結劑

儲存方法：防潮、防熱、避光

食用方法：在湯、菜即將煮好時再加入碘鹽、確保碘效

保質(zhì)期：12個月

加碘鹽

質(zhì)量等級：二級

碘含量：20～50mg/kg

配料：食鹽、碘酸鉀、抗結劑

儲存方法：防潮、防熱、避光

食用方法：在湯、菜即將煮好時再加入碘鹽、確保碘效

保質(zhì)期：12個月

（1）該加碘鹽屬于________（填“純凈物或混合物”）

（2）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)：_____________________（精確到0.1%）；

（3）為確保碘鹽中碘的最低含量，1Kg碘鹽中至少應加入碘酸鉀_______mg(精確到0.1 mg）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：

①生成物全部是化合物

②參加反應的兩種分子個數(shù)比為1∶1

③反應后分子個數(shù)變少了

④反應后原子個數(shù)變少了

A. ①② B. ②③ C. 只有③ D. ③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組對 H2O2 溶液制取氧氣進行了如下探究：

（探究一）探究不同催化劑對 H2O2分解速率的影響該小組采用了如下圖所示裝置進行實驗，實驗中催化劑均為0.4g，H2O2溶液均為20mL，濃度均為 10％。在C框中連接導管和量筒，并測量收集到 50mL 水時的某項數(shù)據(jù)， 經(jīng)計算后繪制出下表：

（1）檢查 A 裝置氣密性的方法是：用彈簧夾夾住 A 裝置右側(cè)膠皮管，打開①上方的塞子， 向其中加水，打開①的活塞，若__________，則氣密性良好。

（2）C 框內(nèi)選用C1或C2裝置，對該探究實驗結論有無影響__________。

（3）從實驗數(shù)據(jù)可知：相同條件下，表中催化劑的催化效果由強到弱依次為______。

催化劑種類

氣體產(chǎn)生速率（mL/s）

二氧化錳

3.5

氧化銅

4.5

活性炭

5.8

（4）該探究實驗中，需要測定的數(shù)據(jù)是__________。

（5）當量筒中收集到 50mL 水時，H2O2分解產(chǎn)生的氧氣體積______50mL（填“大于”、 “等于”、“小于”）。

（探究二）探究 MnO2 的用量對H2O2分解速率的影響下圖甲所示裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比。反應放熱忽略不計）

（1）圖乙是“0.1gMnO2 與不同體積的 3%H2O2 溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出______________________。

（2）當用“3%H2O2 溶液 8 毫升與不同質(zhì)量的 MnO2 混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當 MnO2 的用量增加到 0.08g 時，H2O2 的分解速率達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質(zhì)量為4g（一藥匙）時，能使下圖____ （選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液中 H2O2 的分解速率最接近實驗要求。

（探究三）探究 H2O2 溶液的濃度對 H2O2 分解速率的影響如圖所示，在250mL三頸瓶中均加入0.5gMnO2，在恒壓漏斗中各加入20mL不同濃度的 H2O2 溶液，分別進行實驗。用溫度傳感器測量并繪制出瓶內(nèi)溫度與時間的關系圖。如下圖 1 所示。再將該裝置的三頸瓶浸入水浴池中（該池可使瓶內(nèi)的溶液溫度恒定在 20℃），用上述實驗中相同量的各物質(zhì)重復上述實驗，用氣壓傳感器測量并 繪制出瓶內(nèi)氣壓與時間的關系圖，如下圖 2 所示。

不同濃度雙氧水催化分解時溫度與時間關系圖，圖 2-不同濃度雙氧水催化分解時氣壓與時間關系圖

（1）實驗中，恒壓漏斗的作用是__________。

（2）由圖 1 知道：H2O2分解時會__________熱量（填“放出”或“吸收”）。

（3）由圖2知道：H2O2溶液濃度越高，H2O2 分解速率越______（填“快”或“慢”）。 以 10％H2O2 溶液為例，約 25S 后三頸瓶內(nèi)氣壓由高緩慢降低的原因是_______。

（4）影響 H2O2 分解速率的因素，除了催化劑的種類、催化劑的用量、H2O2 溶液的濃度外，還可能有_______ 、_______等。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

（1）同學們想探究過氧化氫的濃度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗

30%雙氧水

的質(zhì)量（g）

加入的水

的體積（mL）

二氧化錳質(zhì)量（g）

收集時間（s）

1

10

20

5

200

2

20

20

5

100

3

30

20

______________

67

①取用二氧化錳的儀器是 ______。

②二氧化錳在過氧化氫的分解中起_________作用。

③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為_________g。

④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明_________。

（2）同學通過查閱資料得知，過氧化氫在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱過氧化氫也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇右圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是___________，同學分析原因后，采用了______法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請用化學用語填空：

（1）氯原子_____；（2）地殼中含量最高的金屬元素_____； （3）2個硫酸根離子__________；（4）標出氧化亞鐵中鐵元素的化合價___________；（5）說出O2中“2”表示的意義_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是( )

A. 金屬活動性：N＞M

B. 生成H2的質(zhì)量相等

C. 相對原子質(zhì)量：M＞N

D. 消耗鹽酸的質(zhì)量不相等

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