Question

【題目】CO2通入NaOH溶液中沒有明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了探究

（查閱資料）①通常情況下，1體積水溶解1體積的CO2；

②在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復(fù)分解反應(yīng)也能發(fā)生．

（實(shí)驗(yàn)探究）小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（錐形瓶?jī)?nèi)充滿CO2），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

打開瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U型管右側(cè)的紅墨水液面_____（填“升高”、“降低”或“不移動(dòng)”），小紅根據(jù)現(xiàn)象判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，理由是_____．

（反思與評(píng)價(jià)）小明認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，理由是_____．

（拓展實(shí)驗(yàn)）興趣小組的同學(xué)們?yōu)榇擞衷O(shè)計(jì)了如表所示的兩種方法，進(jìn)一步探究，請(qǐng)?zhí)顚懕砀?/span>

實(shí)驗(yàn)方法	操作過程	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方法一	取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液適量，加入足量CaCl2溶液	_____	CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)
方法二	取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液適量，加入足量_____；	有氣泡產(chǎn)生

（反思與評(píng)價(jià)2）同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為（拓展實(shí)驗(yàn)）的_____（填“方法一”或“方法二”）依然不嚴(yán)密，理由是_____（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

【答案】降低 U型管內(nèi)右側(cè)液面下降，說明錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，從而說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng) 二氧化碳溶于水也會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小 產(chǎn)生白色沉淀 稀鹽酸 方法一 2NaOH+CaCl2═Ca（OH）2↓+2NaCl

【解析】

打開瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U型管右側(cè)的紅墨水液面降低，小紅根據(jù)現(xiàn)象判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，理由是：U型管內(nèi)右側(cè)液面下降，說明錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，從而說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；

反思與評(píng)價(jià)：小明認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，理由是：①通常情況下，1體積水溶解1體積的CO2；二氧化碳溶于水也會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變��；

拓展實(shí)驗(yàn)：方法一：取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液適量，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)原理：Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓，加入足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

方法二：取小紅實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液適量，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；

反思與評(píng)價(jià)2：同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為拓展實(shí)驗(yàn)的方法一依然不嚴(yán)密，理由是：2NaOH+CaCl2═Ca（OH）2↓+2NaCl；