Question

【題目】硫酸、鹽酸是重要的化工原料。

（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有__________性。濃鹽酸長期放置在空氣中會逐漸變稀，因為濃鹽酸有______________性。

（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式：

① 與鐵粉反應：____________；

②與碳酸鉀溶液反應：___________；

③與硝酸鋇溶液反應：____________；

④與氧化鐵反應：_________；

⑤與氫氧化鋇反應：____________

（3）人的胃液中含有少量鹽酸，如果鹽酸過多引起人的不適，請你寫出用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸的化學反應方程式_________；

（4）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 _________（填編號）

①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH

Answer 1

【答案】吸水 揮發(fā) Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ H2SO4+ K2CO3= K2SO4+H2O + CO2 ↑ Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+ 3H2O ②③

【解析】

（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溶質(zhì)氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合會形成白霧，長期敞口放置會導致溶質(zhì)質(zhì)量減少；

（2）①硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

②硫酸與碳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的化學方程式：H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑；

③硫酸與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反應的化學方程式：Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4 +2HNO3；

④硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

⑤硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O；

（3）鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，反應的化學反應方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O；

（4）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹；不用硫酸作為制取藥物氯化鋅，用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)，而硫酸與氫氧化鈉反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。