Question

9．小明家有一瓶標(biāo)簽破損的鈣片，為測定鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明做了如下研究，取12g鈣片，放入100g稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%中．待完全反應(yīng)后．測得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g求：（1）二氧化碳的質(zhì)量（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鈣片中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，12g鈣片含有其它物質(zhì)，不是純凈物的質(zhì)量；由于題目為說明100g稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%是否恰好完全反應(yīng)，故不要用稀鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行計算；由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%．
答：（1）二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．