Question

氧化物X（初中化學(xué)未學(xué)過(guò)）是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，常用作長(zhǎng)途運(yùn)輸時(shí)魚苗的供氧劑．已知X含有的兩種元素的質(zhì)量比為5：4．由X出發(fā)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中⑤是工業(yè)中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應(yīng)，B、E、G是常見的氣體，E、F是非金屬單質(zhì)，B能使澄清石灰水變渾濁．回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________；
（2）如何證明高溫下C物質(zhì)發(fā)生了部分分解？答：首先，取少量③反應(yīng)后的固體________；然后，再取少量③反應(yīng)后的固體，________．
（3）氧化物X是________．（寫化學(xué)式）

Answer 1

解：I為目前使用最廣泛的金屬，則I為鐵；B能使澄清的石灰水變渾濁，則B為二氧化碳；⑤是工業(yè)中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應(yīng)，G為氣體，生成物中還有二氧化碳，則G為一氧化碳；H為氧化鐵；E和F點(diǎn)燃生成G一氧化碳，E為氣體單質(zhì)，則E為氧氣；F為碳；C高溫生成B二氧化碳和D，則C為碳酸鈣；D為氧化鈣；A和B二氧化碳反應(yīng)生成C碳酸鈣和水，則A為氫氧化鈣．
（1）根據(jù)上述分析可知⑤發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳．
故答案為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
（2）根據(jù)上述分析可知C為碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，則說(shuō)明碳酸鈣未分解完；取少量反應(yīng)后的固體，加少量水，滴入無(wú)色的酚酞溶液，若溶液變成紅色，說(shuō)明反應(yīng)后的固體中有氧化鈣生成，碳酸鈣發(fā)生分解．從而說(shuō)明碳酸鈣部分發(fā)生了分解．
故答案為：加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明碳酸鈣有剩余；加入少量的水，攪拌，滴入幾滴酚酞試液，如果變紅色，說(shuō)明已有氧化鈣生成，碳酸鈣發(fā)生了分解．
（3）根據(jù)上述分析可知A為氫氧化鈣，E為氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，X中一定含有鈣元素，可能含有氫元素和氧元素，又知X為氧化物，則X中含有鈣元素和氧元素．
X中鈣元素和氧元素的原子數(shù)目比==1：2，則X為化學(xué)式為：CaO₂．
故答案為：CaO₂
分析：I為目前使用最廣泛的金屬，可確定I的成份；B能使澄清的石灰水變渾濁，可確定B的成份；根據(jù)⑤是工業(yè)中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應(yīng)，G為氣體，可確定G的成份；進(jìn)而確定H的成份；E和F點(diǎn)燃生成G，E為單質(zhì)，可確定E、F的成份；C高溫生成B和D，可確定C、D的成份；根據(jù)A和B反應(yīng)生成C和水又可確定A的成份．
（1）根據(jù)上述分析可知道⑤發(fā)生的反應(yīng)，熟記一些常用的化學(xué)方程式．
（2）C物質(zhì)為碳酸鈣，要證明碳酸鈣部分分解，也就是要證明反應(yīng)后的固體中即有未分解的碳酸鈣，又有分解生成的氧化鈣．可根據(jù)檢驗(yàn)碳酸根離子的方法來(lái)檢驗(yàn)是否有碳酸鈣，可根據(jù)加水溶解后的溶液是否顯堿性來(lái)確定是否有氧化鈣．
（3）根據(jù)元素質(zhì)量比比上相對(duì)原子質(zhì)量比為原子數(shù)目之比求出這兩種元素的角碼之比，然后根據(jù)化學(xué)式的寫法特點(diǎn)寫出該物質(zhì)的化學(xué)式．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)推斷題的解題能力．解題關(guān)鍵是挖掘“題眼”，熟悉所學(xué)的基本化學(xué)反應(yīng)，并能根據(jù)題干信息很快聯(lián)想相應(yīng)的特征反應(yīng)．