Question

水和以水為溶劑制成的溶液與人們的生活有著密切的關(guān)系．
（1）近幾年我國不少水域多次發(fā)生嚴(yán)重的“赤潮”、“水華”現(xiàn)象．“赤潮”、“水華”主要是水面上的藻類瘋狂生長、繁殖，水質(zhì)惡化．已知某種藻類的化學(xué)式為C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P，該物質(zhì)分子中碳、氧原子個數(shù)比

53：55

．
（2）配制100g生理食鹽水（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%）需要水的質(zhì)量是

99.1g

．    
配制溶液過程中需要用到以上儀器

①④⑤⑥

．（填序號）
配制溶液過程中可能導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素為

氯化鈉不純；燒杯內(nèi)壁上殘留有清洗燒杯留下的蒸餾水

．（舉兩例）
（3）20℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象．
①20℃時，

A

（填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液；
②圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是

b

．（填“a”或“b”），使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可以采用的方法是

升高溫度

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)藻類的化學(xué)式為C_l06H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P中原子個數(shù)進(jìn)行計算；
（2）利用一定量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再溶液、溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系計算即可；
配制100g 0.9%的NaCl溶液所需進(jìn)行的操作過程為計算-稱量-溶解，根據(jù)過程中操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要；
導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9%的原因可能是：稱量溶質(zhì)稱多了，量取水時量少了（量水時俯視讀數(shù)）；
（3）根據(jù)飽和溶液的含義分析溶液的飽和、不飽和，根據(jù)20℃時溶解度大小分析甲、乙的溶解度曲線，根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法．

解答：解：（1）由藻類的化學(xué)式為C_l06H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P可知，C、O原子的個數(shù)比為106：110=53：55；
故答案為：53：55；
（2）要配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%生理食鹽水，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×0.9%=0.9g，故所需水的質(zhì)量為100g-0.9g=99.1g；
托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒用于量取溶劑水、燒杯用于溶解、膠頭滴管輔助于量取水、玻璃棒用于溶解時的攪拌．所以需要的儀器是：①④⑤⑥；
氯化鈉不純，導(dǎo)致溶解氯化鈉質(zhì)量偏小，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
燒杯內(nèi)壁上殘留有清洗燒杯留下的蒸餾水，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于所量取水的實(shí)際體積，使量取水的體積偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小等等；
故答案是：99.1g；①④⑤⑥；氯化鈉不純，燒杯內(nèi)壁上殘留有清洗燒杯留下的蒸餾水；
（3）由圖示1可知，A物質(zhì)的溶液不能再溶解甲物質(zhì)了，所以是飽和溶液，由圖2所示，20℃時，溶解度曲線b位于溶解度曲線a下方，表明此時a的溶解度大于b；圖1所示物質(zhì)B全部溶解而物質(zhì)A有固體物質(zhì)剩余，說明此時B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)；因此，可得圖2中b表示A物質(zhì)的溶解度曲線；A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使試管中剩余的A固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升高溫度．
故答案是：A；b；升高溫度．

點(diǎn)評：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以表示物質(zhì)元素的組成及分子的構(gòu)成，利用物質(zhì)的化學(xué)式可計算各元素的原子個數(shù)比；使用固體質(zhì)配制溶液的操作過程為計算-稱量-溶解；固體物質(zhì)加入水中充分溶解后，溶液中仍有未溶解的固體溶質(zhì)的溶液一定為該溫度下的飽和溶液．