Question

（2007?海南）海南四周環(huán)海，海洋資源極為豐富，從海水中提取鎂的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂現(xiàn)有海水樣品（含NaCl、lMgCl₂、CaCl₂）400g，加入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后得沉淀1.16g，求海水中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：由樣品和生成沉淀質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出海水中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)海水中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為x．
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
95               58
400g×x         1.16g
=，x=0.475%
答：海水中MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)為0.475%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．