Question

如何合理、高效、節(jié)約地使用化石燃料，加緊開發(fā)、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的當(dāng)務(wù)之急．回答下列問題：
（1）如直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費(fèi)能源．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的

 

是形成酸雨的主要?dú)怏w之一．酸雨是指pH

 

5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，而正常雨水的pH約為5.6，原因是

 

．
（2）煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑．可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H₂．寫出該化學(xué)方程式

 

（3）天然氣是我市家庭的主要生活燃料．為防止天然氣泄漏造成危險(xiǎn)，在家中安裝報(bào)警器，甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是

 

；寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式：

 

（4）煉油、搪瓷，化纖，人造絲．、電鍍．紡織及污水處理等，都要使用用堿已知溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH^-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)．
①請工業(yè)用燒堿吸收SO₂的化學(xué)方程式

 

②10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是

 

A．NaOH        B．KOH       C．一樣強(qiáng)       D．無法比較．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w之一，酸雨的pH值小于5.6；進(jìn)行解答；
正常雨水的PH約為5.6，顯酸性，原因是空氣中含有二氧化碳，水中溶了二氧化碳；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟：寫配注等，寫出反應(yīng)方程式；
（3）天然氣的密度比空氣小，報(bào)警器應(yīng)該安置在高處；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；
（4）①根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟：寫配注等，寫出反應(yīng)方程式；
②計(jì)算等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH^-數(shù)量，根據(jù)一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多溶液堿性越強(qiáng)，判斷堿性的強(qiáng)弱關(guān)系．

解答：解：（1）煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w之一，酸雨的pH值小于5.6；
空氣中含有二氧化碳，易溶于水形成碳酸，所以雨水顯酸性；
故答案為：SO₂；＜；空氣中含有二氧化碳，水中溶了二氧化碳；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟：寫配注等，焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，得到CO和H₂，反應(yīng)方程式為：
C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂ ；
（3）因?yàn)樘烊粴獾拿芏缺瓤諝庑。�所以警�?bào)器應(yīng)該安置在高處；
天然氣燃燒的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O；
故答案為：甲； CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O；
（4）①工業(yè)用燒堿吸收SO₂的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②假設(shè)兩種溶液的體積都為v mL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-質(zhì)量：（v mL×1.1g/cm³×10%）×

17

40

×100%=0.04675v g
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-質(zhì)量：（v mL×1.1g/cm³×10%）×

17

57

×100%=0.03282v g
0.0467v g＞0.03282v g，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強(qiáng)；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式及利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．．