Question

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開(kāi)展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是    （填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑   B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO   D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無(wú)定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱(chēng)是    ，儀器b的名稱(chēng)是    ．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去    ．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．裝置乙中盛有的物質(zhì)是    溶液．現(xiàn)象：    ．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見(jiàn)干燥劑有①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品    （選擇序號(hào)）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品    （選擇序號(hào)）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱(chēng)量	II稱(chēng)取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)	III待反應(yīng)完全后，稱(chēng)重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

小明同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確    ，并簡(jiǎn)述理由    ．

Answer 1

【答案】分析：由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸分析；
（1）根據(jù)儀器的名稱(chēng)考慮，根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮；
（2）飽和NaHCO₃溶液能將氯化氫氣體反應(yīng)掉，但不和二氧化碳反應(yīng)；裝置乙中盛有的物質(zhì)是硫酸銅溶液，目的是將生成的硫化氫氣體反應(yīng)掉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)黑褐色沉淀；
（3）根據(jù)干燥劑的性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體，該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳，使計(jì)算出碳酸鈣質(zhì)量偏大發(fā)分析．
解答：解：資料一：由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故錯(cuò)誤；
故選D；
資料二：
（1）儀器a是錐形瓶，儀器b是分液漏斗，裝置甲中主要是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）飽和NaHCO₃溶液能將氯化氫氣體反應(yīng)掉，但不和二氧化碳反應(yīng)；裝置丙中主要反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；裝置乙中盛有的物質(zhì)是硫酸銅溶液，目的是將生成的硫化氫氣體反應(yīng)掉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)黑褐色沉淀；
故答案為：氯化氫氣體；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；CuSO₄；出現(xiàn)黑褐色沉淀；
（3）若選用A裝置，A裝置中盛放的是液體，因此應(yīng)盛放濃硫酸干燥；若選用B裝置，則B裝置中盛放的是固體，應(yīng)盛放無(wú)水氯化鈣干燥；
故答案為：①；②；
（4）大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體，該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳，使計(jì)算出碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
故答案為：錯(cuò)誤；大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
點(diǎn)評(píng)：此題很好的將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合于一體，綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)；考查知識(shí)也是從簡(jiǎn)單到復(fù)雜、從單一到綜合．