（2004?云南）下圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
鹽酸（分析純）
化學(xué)式：HCl        相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.18g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36%
（1）欲配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
（2）取上述配置得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？
【答案】分析：（1）欲正確解答本題，需根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式列出方程式，進(jìn)而求出需用鹽酸的體積．
（2）欲正確解答本題，需根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可求出制得氫氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)需用鹽酸的體積為x
100g×14.6%=x×1.18g/cm3×36%
解得x=34.4cm3．
（2）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65            2
6.5g           y

解得y=0.2g．
答：（1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需用這種鹽酸34.4mL．
（2）6.5g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣0.2g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．
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[　　]

A．相同條件下它的密度比空氣大

B．硫化羰中各元素質(zhì)量比為1∶1∶1

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D．它在氧氣中完全燃燒的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證（化學(xué)方程式）
示例：氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)CH4+2O2=CO2+2H2O
（1）化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)
（2）分解反應(yīng)的生成物都是單質(zhì)
（3）置換反應(yīng)的反應(yīng)物中一定有金屬單質(zhì)
（4）復(fù)分解反應(yīng)不可能生成沉淀

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