Question

金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬．
（1）鋁、鐵、銅是常見金屬．下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是______（填序號）．

（2）下列汽車配件及用品中，屬于合金的是______（填序號）．

（3）汽車在噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，反應的化學方程式是______；______．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等．下列做法能達到上述結果的是______（填序號）．
A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2：2：3
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

Answer 1

解：（1）用銅制成各種炊具，是利用它的良好的導熱性；故答案為：②
（2）鋼鐵是鐵的合金，玻璃是硅酸鹽材料，橡膠輪胎屬于合成材料，羊毛屬于天然材料；
（3）鹽酸除銹的反應物是氧化鐵和鹽酸寫在等號的前邊，生成物是氯化鐵和水寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
把鐵銹反應掉，鹽酸繼續(xù)與鐵反應，反應物是鐵和鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）A、相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應時，鎂產生氫氣最多，鋅產生氫氣最少，故A錯；
B、假設Fe、Mg、Zn 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是2g，
設參與反應的Fe的質量為x，Mg的質量為y，Zn的質量為z，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
56 2 24 2 65 2
x 2g y 2g z 2g
根據(jù)解之得：x=56g，根據(jù)：解得y=24g，根據(jù)解得z=65g，
故Mg、Zn、Fe的質量比為：24g：65g：56g=24：65：56．故B正確；
C、由于產生的氫氣是鹽酸中的氫離子，消耗的鹽酸不相同，產生的氫氣也是不相同的，故C錯；
D、因為產生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質量相等，產生的氫氣的質量就相等．故D正確．
故選BD．
故答案為：（1）②；（2）A；（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（4）BD．
分析：（1）物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途；（2）根據(jù)合金的判斷方法考慮；（3）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（4）Fe、Mg、Zn三種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，由此可知，產生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質量的氫氣有兩種情況：①參與反應的HCl的質量相等；②參與反應的Fe、Mg、Zn的質量符合得到相同質量的氫氣的條件
點評：四選項利用化學方程式和假設法解答問題較簡單．在利用化學方程式解答問題時，運用假設法，對解題有很大作用．培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．