Question

【題目】
（1）已知反應(yīng)4P+5O2 2P2O5 ， 如果有m個(gè)P2O5分子生成，則參加反應(yīng)的氧分子個(gè)數(shù)為個(gè)
（2）m克氧氣與n克碳充分反應(yīng)后生成CO2質(zhì)量（m+n）克（填“＜”或“=”或“≤”）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）≤
【解析】解：（1）在化學(xué)反應(yīng)：4P+5O2 2P2O5中，從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子，即參加反應(yīng)的氧分子和生成的五氧化二磷的分子個(gè)數(shù)比為5：2，若生成m個(gè)P2O5分子，則參加反應(yīng)的氧分子的個(gè)數(shù)是 個(gè)．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量和等于生成物的二氧化碳的質(zhì)量，若mg碳和ng氧氣恰好完全反應(yīng)則生成物二氧化碳的質(zhì)量為（m+n）克；若碳和氧氣沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，即參加反應(yīng)的總物質(zhì)質(zhì)量小于（m+n）g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成物的二氧化碳的質(zhì)量也是小于（m+n）g．
所以答案是：（1）5 m / 2；（2） ≤。

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏)．