Question

（2011?西城區(qū)一模）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）用金屬銅做電線，主要利用了金屬的______性．
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 2Fe+3CO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）可以用作導(dǎo)線的物質(zhì)要具有良好的導(dǎo)電性
（2）根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理解答．鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹．
（3）①起點(diǎn)說明原溶液中含有一定質(zhì)量的硫酸亞鐵，加入鐵后能生成硫酸亞鐵，使其質(zhì)量增加②從圖中可以看出硫酸亞鐵質(zhì)量減少說明硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，能與其反應(yīng)的一定是排在鐵前的金屬，而溶液的質(zhì)量不斷增加，說明在此化學(xué)反應(yīng)的方程式中反應(yīng)的該金屬質(zhì)量大于生成的鐵的質(zhì)量．
解答：解：（1）銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用銅作導(dǎo)線導(dǎo)電；故答案為：導(dǎo)電
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂．鐵生銹是鐵和氧氣、水等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．故答案為：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；銹蝕與空氣中的氧氣與水有關(guān)
（3）①起點(diǎn)說明原溶液中含有一定質(zhì)量的硫酸亞鐵，加入鐵后能反應(yīng)生成硫酸亞鐵，使其質(zhì)量增加，故原溶液中除了溶質(zhì)硫酸亞鐵之外還含有一種能于鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵的物質(zhì)；故可能是硫酸也可能是硫酸銅或兼而有之；故答案為：FeSO₄和H₂SO₄（或FeSO₄和CuSO₄或FeSO₄、CuSO₄和H₂SO₄）；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
②從圖中可以看出硫酸亞鐵質(zhì)量減少說明硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，能與其反應(yīng)的一定是排在鐵前的金屬，而溶液的質(zhì)量不斷增加，說明在此化學(xué)反應(yīng)的方程式中反應(yīng)的該金屬質(zhì)量大于生成的鐵的質(zhì)量；故答案為：Zn
點(diǎn)評：根據(jù)金屬的性質(zhì)可以確定金屬的用途，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要書寫正確，要遵循質(zhì)量守恒定律．