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【題目】AG是初中常見的物質.其中E為黑色固體.如圖為這些物質的轉化關系圖,其中部分生成物和反應條件已省略.

1)寫出物質E的化學式:_____

2)化學反應常伴有能量變化.B與水反應時會_____吸收放出)熱量.

3)寫出D→F的化學方程式_____

4)可用CuO2H2SO4作原料制得CuSO4,反應的過程是:_____(用文字表述).

【答案】CuO 放出 CaOH2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 銅在空氣加熱生成氧化銅,氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水

【解析】

AG是初中常見的物質,其中E為黑色固體,A高溫分解生成BC,結合碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;氧化銅是一種黑色粉末,可以與一氧化碳反應生成二氧化碳和銅,氧化銅還可以與硫酸反應生成硫酸銅和水,氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉;則AG分別是碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳、氫氧化鈣、氧化銅、氫氧化鈉、硫酸銅。

1)由分析可知:物質E的化學式為:CuO;

2B與水反應,即氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,該反應放出大量的熱;

3D→F,即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為:CaOH2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;

4)可用Cu、O2H2SO4作原料制得CuSO4,銅在空氣加熱生成氧化銅,氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組在相同條件下,將10.00g下列物質分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中所有物質的質量隨時間變化如下表,回答下列問題。

時間

質量/g

氯化鈉溶液

鹽酸

濃硫酸

氫氧化鈉濃溶液

氯化鈣溶液

1

8.16

8.62

8.64

11.18

9.38

10.25

2

5.76

6.40

6.69

12.55

8.47

10.33

(1)圖中能反映水在空氣中放置時,發(fā)生變化的微觀示意圖是____(填標號)

A B C D

(2)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的____(填溶質的化學式)

(3)為確認放置2天的鹽酸濃度的變化,作如下的探究:取放置前后的鹽酸分別滴入____溶液,再滴加_____相同的NaOH溶液,邊滴加邊振蕩,當溶液顏色恰好由無色變?yōu)榧t色時,對比試管中溶液體積(如圖所示),說明放置后鹽酸溶質質量分數變____(”)。

(4)氯化鈉溶液放置2天后析出0.60g固體,則原氯化鈉溶液是____(飽和溶液不飽和溶液”)。(已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36.0g)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。A、B、C為周期表1~18號中的元素,在周期表中的位置如圖所示。已知A原子的核電荷數為8,三種元素原子的核電荷數之和為34。

(1)A的名稱為________。

(2)C的單質化學式為________。

(3)B的原子結構示意圖______,B的原子在化學反應中易______(填“得”或“失”)電子。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖A、B、C、D、EF分別表示初中常見的物質,物質之間的各種關系如圖所示(部分反應及轉化關系有所省略)。物質A、B、C含陽離子種類相同;E、F陰離子種類相同;B為重要的化工原料,F溶液為具有揮發(fā)性的酸溶液。

1)寫出相應化學式:B_______,C________D________。

2)寫出E、F相互轉化的化學方程式_________。

3)寫出A溶液與E溶液反應的實驗現象________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A-G是初中化學常見的物質,其轉化關系如下圖所示其中A、B、C、DE是不同類別的物質,E、F、G、H也是不同類別的物質,A是導致溫室效應的一種氣體,H是一種藍色沉淀,E是一種酸,圖中“一”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應,“→”表示物質間存在相應的轉化關系(部分反應物、生成物和反應條件未標出)。請回答:

1)物質A的化學式:_________。

2)反應①的基本反應類型是________。

3)反應②的化學方程式是__________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A-I均是初中化學中的常見物質,如圖所示是它們之間的轉化關系(反應條件和部分反應物、生成物均已省略)。已知:A為金屬單質,其它均為化合物,F為大理石的主要成分,E為一種常見的不揮發(fā)性酸。請回答下列問題:

1A的化學式為:_____________。

2G的一種用途是_____________。

3)沒有涉及到的基本反應類型是_____________

4)反應⑤的化學方程式為_____________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列A—E為氣體發(fā)生裝置,F—G為氣體收集裝置,請根據圖示回答問題。

1)儀器①的名稱是_____________。

2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_________,選用B作為該反應發(fā)生裝置時,為使試管口略向下傾斜,應調節(jié)的旋鈕是______(選填“a”、“b”“c”)。

3)用裝置C制氣體時,液體藥品要加到使儀器②的下端形成液封,目的是___________。

4H2O2溶液加入MnO2中制氧氣的反應速率較快,發(fā)生裝置適宜選擇_________(填字母)。

5)用A裝置制取二氧化碳時,使反應停止的便捷操作是________________。

6)氨氣(NH3)是一種重要的化工原料:

①實驗室也是用調節(jié)旋鈕后制氧氣的B裝置制氨氣,由此可推知,制氨氣的反應物是_______態(tài)的,且反應需要在__________條件下才能發(fā)生。

②收集氨氣只能用G裝置而不能用F裝置,說明氨氣________。用G裝置收集時,氨氣應從_______(填“m”“n”)導管口進入,理由是________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線,利用溶解度曲線,可以獲得許多有關物質溶解度的信息。甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示,下列說法不正確的是( )

A. K點表示在t℃時,甲、乙均為飽和溶液.

B. 35℃時,將20g甲物質加入50g水中,充分溶解后得到的甲物質溶液質量是67.5g.

C. t℃時乙物質的飽和溶液,升溫到35℃時仍是飽和溶液

D. 甲物質的溶解度隨溫度降低而減小,乙物質的溶解度隨著溫度降低而升高,甲物質的溶解度比乙物質大.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH 35%~48%),某興趣小組欲驗證一化工廠生產的NaOH溶液是否達到了高濃度標準,進行了如下操作,請你參與計算:

(1)用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸,需要加水(密度為1gmL﹣1_____mL.(計算結果保留一位小數)

(2)采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的鹽酸,當溶液的pH=7時,消耗鹽酸100g,判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準_________。(寫出計算過程)

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