Question

某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究．他們進行了以下實驗：
①往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃．
②往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
③往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
④經(jīng)檢驗，②、③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．
問題：
（1）MnO₂、Fe₂O₃在上述反應(yīng)中的作用是______．
（2）實驗 ②、③中H₂O₂的濃度（w%）以______為宜，你的理由是______．
（3）寫出實驗②化學反應(yīng)的方程式______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)催化劑的特點：改變反應(yīng)速度而自身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變，題目設(shè)計了多步實驗對此進行檢驗，通過對比實驗的現(xiàn)象和結(jié)果，得出兩固體的催化作用；然后通過改變過氧化氫溶液的濃度，又對影響反應(yīng)速度的影響因素進行了進一步探究，通過分析實驗數(shù)據(jù)得出影響因素；根據(jù)實驗室制氧氣的反應(yīng)原理寫出相關(guān)的化學方程式．
解答：解：（1）對比實驗①②④和實驗①③④可得到二氧化錳、三氧化二鐵在反應(yīng)中起到了加快反應(yīng)速度的作用且自身沒有改變；
（2）因為是對比試驗，需要具備相同的實驗條件；
（3）實驗②化學反應(yīng)的方程式：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；
（4）對比時間記錄表中不同濃度的過氧化氫放出相同體積氧氣所消耗時間，可發(fā)現(xiàn)H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快；對比相同濃度的過氧化氫使不同催化劑時產(chǎn)生相同體積氧氣所消耗時間，可發(fā)現(xiàn)MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好；
（5）寫出一個用MnO₂作催化劑的化學反應(yīng)方程式為：2KClO₃2KCl+3O₂↑．
故答案為：
（1）催化作用
（2）5%；在體積和過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同的條件下實驗，才能比較出不加催化劑和加入二氧化錳或氧化鐵后的催化作用．
（3）2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
（4）①相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好②在其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快．
（5）2KClO₃2KCl+3O₂↑
點評：實驗數(shù)據(jù)分析時，通過對比發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)的變化找出造成實驗數(shù)據(jù)變化的原因，從而得出變化的規(guī)律．