Question

【題目】為探究過氧化氫的分解反應，同學們進行了以下實驗。

（查閱資料）過氧化氫分解放熱。當氧氣低于一定濃度時，可燃物無法燃燒。

（進行實驗）

初步探究：探究影響過氧化氫分解速率的因素

序號	燒杯1	燒杯2	燒杯3	燒杯4
實驗操作
實驗現象	立即冒大量氣泡，燒杯內有 少量白霧出現。	5分鐘后，有比較大量的氣泡冒出。	立即冒大量氣泡，燒杯內有白霧。	立即冒大量氣泡，燒杯內有大量白霧。

繼續(xù)探究：重復燒杯1、3、4實驗，并分別伸入帶火星木條，如下圖所示。

實驗方案	序號	實驗現象
	燒杯1	木條復燃，燃燒很旺
	燒杯3	木條復燃，之后火焰變微弱
	燒杯4	木條復燃，之后立即熄滅

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（結論與解釋）

（1）寫出燒杯1中反應的化學方程式_______。

（2）為證明MnO2和CuSO4能加快過氧化氫的分解速率，應增加的對比實驗是_______（填具體操作）。

（3）能證明過氧化氫溶液濃度影響其分解速率的實驗是_____（填燒杯的數字序號）。

（4）燒杯內出現大量白霧的原因是_______。

（反思與評價）

（5）燒杯4中木條熄滅的原因可能是_______。

（6）實驗室若用雙氧水制取氧氣來完成木炭燃燒的實驗，應選擇的試劑是_______（填字母序號）。

A5%過氧化氫溶液 B10%過氧化氫溶液

C20%過氧化氫溶液 D二氧化錳

Answer 1

【答案】 觀察5mL、5%的過氧化氫溶液自然分解的速率 1、3、4 過氧化氫分解放熱，使燒杯中的水蒸發(fā)速率加快 生成的氧氣逸散的速率過快，導致燒杯內氧氣的濃度過低，帶火星的木條無法持續(xù)燃燒 AD

【解析】

（1）燒杯1中是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣。方程式為：。故答案為：；

（2）為證明二氧化錳和硫酸銅能加快過氧化氫的分解速率，應該增加的對比試驗是觀察5mL、5%的過氧化氫溶液自然分解的速率，據此作為對比試驗。故答案為：觀察5mL、5%的過氧化氫溶液自然分解的速率；

（3）證明過氧化氫溶液濃度影響其分解速率，因此只能有過氧化氫濃度這一個變量。因此應該選擇實驗1、實驗3、實驗4進行對比。故答案為：1、3、4；

（4）燒杯內出現大量的白霧是因為過氧化氫分解放出熱量，使燒杯中的水蒸發(fā)速率加快。故答案為：過氧化氫分解放熱，使燒杯中的水蒸發(fā)速率加快；

（5）燒杯4中木條熄滅的原因可能是氧氣逸散的速率過快，從而導致燒杯中的氧氣濃度過低，無法使帶火星的木條持續(xù)燃燒。故答案為：生成的氧氣逸散的速率過快，導致燒杯內氧氣的濃度過低，帶火星的木條無法持續(xù)燃燒；

（6）A、5%過氧化氫溶解分解產生的氧氣能使木條復燃，燃燒得更旺。A正確；

B、10%過氧化氫溶液分解產生的氧氣能使木條復燃，但之后火焰變得微弱。B錯誤；

C、20%過氧化氫溶液分解產生的氧氣能使木條復燃，但之后立即熄滅。C錯誤；

D、二氧化錳能加快過氧化氫的分解。D正確。

故答案為：AD。