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【題目】取6.8g含雜質的鋅粒于燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸100g，實驗結束后，稱得燒杯中物質的總質量為106.6g。（雜質不溶于水也不與稀硫酸反應）請計算：

（1）產生氫氣的質量為_____g。

（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數_________。（寫出計算過程）

【答案】 0.2g 9.8%。

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算所用稀硫酸中溶質的質量分數。

解：根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為100g＋6.8g106.6g＝0.2g

設所用稀硫酸中溶質的質量分數為x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

98 2

100g×x 0.2g

x＝9.8%

答：（1）產生氫氣的質量為 0.2g

（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。

練習冊系列答案
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【題目】將C2H5OH和O2置于密閉容器中，點燃使其恰好完全反應，產物為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得容器內CO和CO2的混合氣體中碳元素的質量分數為36％，則該反應的化學方程式為_________

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A. 受熱蒸發(fā)時水分子的體積逐漸變大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)

B. 降溫結冰時水分子靜止不動，水的物理性質發(fā)生了變化

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(2)請你設計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實驗，測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數_______。

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（2）配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液：需要稱量NaCl固體____g。用量筒量取水時如圖所示操作則所配制溶液的溶質質量分數_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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【題目】（17分）某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，并收集純凈的氣體”的實驗。設計了如下方案進行實驗：

（1）寫出所標儀器的名稱：① 、② 。

（2）描述A中發(fā)生的現象： 。

（3）根據我們所學的知識，你認為A裝置和 裝置相連并產生什么現象時就足以

說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？ ；寫出該裝置中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（4）該同學想要收集一瓶純凈的該氣體，進一步驗證它的性質。連接上述裝置的順序

是：（填寫各接口字母） 。其中，C裝置的作用是： ；寫出有關反應的化學方程式： 。

（5）寫出用A裝置還可以制取的日常生活中一種常見氣體的化學反應方程式： 。

并說出它的一個重要用途 。

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【題目】為探究濃度對過氧化氫分解反應速率的影響，同學們設計了如下三個實驗：二氧化錳放在氣球中，實驗時將二氧化錳同時倒入試管中，在反應結束前的某一時間同時觀察，現象如圖所示。

(1)過氧化氫與二氧化錳混合時發(fā)生反應的化學方程式為______。

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