氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì),為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案:

請回答下列問題:  
Ⅰ.步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是          
Ⅱ.步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是                  。
Ⅲ.濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有         ;沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有       ;在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響?原因是      。
Ⅳ.寫出步驟⑨中反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
Ⅴ.實(shí)驗(yàn)最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量,整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有      個。

Ⅰ加快溶解的速度
Ⅱ精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇
Ⅲ  氫氧化鈉、碳酸鈉           硫酸鋇      無影響,加熱蒸發(fā)時氯化氫會揮發(fā)
Ⅳ Mg(OH)2+2HCl →Mg Cl2+2H2O
Ⅴ 6

解析試題分析:Ⅰ溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是:加快溶解的速度
Ⅱ步驟⑤,加入過量的碳酸鈉,不僅是除去粗鹽中的氯化鈣,還起到除去步驟④中所加的過量的氯化鋇,所以步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是:精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇
Ⅲ步驟②④⑤所加的試劑都是過量,但步驟④所加的氯化鋇可以被碳酸鈉反應(yīng)掉,所以濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有:氫氧化鈉、碳酸鈉,沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有所加的氯化鋇與粗鹽中的雜質(zhì)Na2SO4反應(yīng)生成的硫酸鋇,步驟⑦中若加入的鹽酸雖然略過量,但由于它是氯化氫氣體的水溶液,所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響,原因是:加熱蒸發(fā)時氯化氫會揮發(fā)
Ⅳ步驟⑨中反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg(OH)2+2HCl →Mg Cl2+2H2
Ⅴ步驟②:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,步驟④:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,步驟⑤發(fā)生2個反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,步驟⑦也發(fā)生2個反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,所以整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有6個
考點(diǎn):,物質(zhì)的除雜,酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

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