Question

實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答有關問題：

（1）寫出圖中儀器名稱：a

鐵架臺

b

酒精燈

（2）實驗室制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

A或B

（填寫裝置的字母代號，下同），實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置

A

收集裝置是

C

（3）如圖E所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是

不燃燒

、

不支持燃燒

且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于

滅火

（4）若裝置A中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有

①③

 （填序號）
①用容積較小的錐形瓶 ②減慢液體滴加速度 ③加熱反應物④降低液體反應物濃度
（5）同學用圖中A、F、G裝置組合制取干燥純凈的二氧化碳氣體并驗證相關性質(zhì)．
①為除去CO₂中混有的HCl氣體，F(xiàn)裝置中盛有

飽和碳酸氫鈉溶液

（填試劑名稱）
②要得到干燥的CO₂，G裝置應盛放

濃硫酸

（填試劑名稱）
③請說明裝置F、G中試劑不能交換的原因：

交換后得不到干燥的氣體

④驗證二氧化碳氣體相關性質(zhì)時，如果F中盛有澄清石灰水，裝置G中盛有紫色石蕊試液，不考慮裝置A中生成的二氧化碳所含其它雜質(zhì)，則F中發(fā)生的化學反應方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

則G反應現(xiàn)象是

紫色石蕊試液變紅

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)常用儀器回答；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）依據(jù)實驗現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)，并據(jù)其性質(zhì)確定其用途；
（4）此題減緩反應速度的最直接措施是減少反應物的參與；
（5）氯化氫能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳等，而二氧化碳則不和其反應，可除去CO₂中混有的HCl氣體，濃硫酸可除去水蒸氣；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅．

解答：解：（1）a是鐵架臺，b是酒精燈；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，需要加熱，故選發(fā)生裝置B，用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣屬于固液在常溫下反應制取氣體，發(fā)生裝置選A；實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體時，屬于固液在常溫下反應制取氣體，應選擇的發(fā)生裝置A，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，收集裝置選C；
（3）根據(jù)題意，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大，據(jù)此性質(zhì)二氧化碳可用于滅火；
（4）減慢液體的滴加速度可以使反應速率減慢；反應物濃度越小，反應速率越慢，不選用的措施是用容積較小的錐形瓶和加熱反應物；
（5）同學用圖中A、F、G裝置組合制取干燥純凈的二氧化碳氣體并驗證相關性質(zhì)．
①氯化氫能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳等，而二氧化碳則不和其反應，因此為除去CO₂中混有的HCl氣體，F(xiàn)裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液；
②要得到干燥的CO₂，應用濃硫酸進行干燥；
③若先用濃硫酸進行干燥，那么在除去氯化氫氣體時又會帶出水蒸氣；
④二氧化碳和澄清石灰水反應的化學反應方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；
故答案為：（1）鐵架臺；酒精燈；
（2）A或B；A；C；
（3）不燃燒、不支持燃燒；滅火；
（4）①③；
（5）①飽和碳酸氫鈉溶液；②濃硫酸；③交換后得不到干燥的氣體；④CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；紫色石蕊試液變紅．

點評：本題主要考查化學反應式的書寫、實驗裝置的選取、氣體雜質(zhì)的去除以及相關問題，需要同學們熟悉常見實驗和儀器．