Question

5．某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL ），擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然后進行測定．請你參與該小組的實驗研究，并回答相關問題．
（1 ）配制100g 質量分數為5% 的氫氧化鈉溶液需要水 mL （水的密度為1g/cm³）．
（2 ）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O 現(xiàn)有食醋500mL，甲同學從中取出10mL 食醋，加入5% 的氫氧化鈉溶液4.8g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 該題首先要求學生會根據溶質質量分數的公式求溶質和溶劑的質量，然后通過題干中給出的化學方程式，通過氫氧化鈉的質量求出10mL食醋中醋酸的質量，進而可算出100ml中醋酸的質量．從而可判斷該食醋是否合格．

解答 解：（1）需要水的質量為100g×（1-5%）=95g  因為水的密度為1g/cm³所以95克即95cm³=95ml．故答案為：95．
（2）4.8g5% 的氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為：4.8g×5%=0.24g
       設10mL食醋中醋酸的質量為X．
    CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
     60                40
     X              0.24g
∴$\frac{60}{X}=\frac{40}{0.24g}$
       x=0.36g
 故100ml樣品中含醋酸的質量為0.36克×$\frac{100mL}{10mL}$=3.6g，所以該食醋合格．
故答案為：該食醋合格．

點評 這是一道密切聯(lián)系生活的化學題，學生通過計算可感覺到學習化學的重要性，從而也可以激發(fā)學生學習化學的興趣．