（2008?揚州）化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答問題．
[查閱資料]天然水中含有Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關(guān)物質(zhì)的溶解性見表
| 部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃） |
| 陰離子陽離子 | OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，可能含有Ca（OH）
2和MgCO
3（填化學式）．
[設(shè)計方案]實驗1：確定水垢中是否含Ca（OH）
2和CaCO
3| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入
Na2CO3溶液． | 沒有白色沉淀產(chǎn)生 | 一定含有CaCO3
一定不含Ca（OH）2 一定含有CaCO3
一定不含Ca（OH）2 |
實驗2：確定水垢中是否含MgCO
3利用下列實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟發(fā)下：
稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.00g，按上圖組裝后，將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為601.25g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內(nèi)空氣對實驗的影響）．
[實驗討論]（1）加入樣品前還應(yīng)
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為
分液漏斗、
分液漏斗、
，裝置C的作用是
干燥二氧化碳氣體
干燥二氧化碳氣體
，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是
使反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳被D、E完全吸收
使反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳被D、E完全吸收
，裝置A的作用是
除去空氣中二氧化碳
除去空氣中二氧化碳
，A、B裝置之間設(shè)置干燥裝置（填：“要”、“不要”），
不要
不要
理由是
因為二氧化碳進入D裝置前有氣體干燥裝置C
因為二氧化碳進入D裝置前有氣體干燥裝置C
．
（2）裝置B中生成氣體的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（只要求寫一種），裝置D中的化學方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（3）裝置B中生成CO
2的質(zhì)量為
1.25g
1.25g
g．通過計算說明水垢中
A
A
含MgCO
3（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 無法確定
計算過程（已知物質(zhì)相對分子質(zhì)量 CaCO
3：100 MgCO
3：84）：
實驗3：確定水垢中是否含有Mg（OH）
2另取質(zhì)量為2.50g的水垢，加入3.65%的稀鹽酸與之反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸w g．．結(jié)合以上實驗結(jié)論，判斷w的值滿足
w＞59.5g
w＞59.5g
條件時，水垢中一定含有Mg（OH）
2（請通過計算說明）．
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
沖刺100分單元優(yōu)化練考卷系列答案
