Question

【題目】回收金屬可以減少環(huán)境污染，保護金屬資源。某電路板中含有金屬鐵、金、銅、鎳（Ni，在化合物中常顯+2價）。如圖是某工廠回收金屬的部分流程圖。

（1）步驟①中分離固液的操作是__________，溶液A中含有的陽離子有__________

（2）步驟②中生成鎳的反應的化學方程式為____________________

（3）步驟④反應的化學方程式為____________________

（4）鐵、金、銅、鎳的金屬活動性由強到弱的順序是____________________

Answer 1

【答案】過濾

【解析】

（1）步驟①中分離固液的操作是過濾；鐵、鎳能與稀硫酸反應，金、銅不能與稀硫酸反應，則溶液A中含有的陽離子是亞鐵離子和鎳離子，其離子符號為Fe2+、Ni2+。
（2）步驟②中鐵與硫酸鎳溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和鎳，反應的化學方程式為：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。
（3）銅在空氣中加熱生成氧化銅，步驟④中氧化銅與過量稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O。
（4）鐵能與硫酸鎳溶液反應，說明鐵的金屬活動性比鎳強，則鐵、金、銅、鎳的金屬活動性由強到弱的順序是鐵、鎳、銅、金。
故答案為：
（1）過濾；Fe2+、Ni2+；
（2）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni；
（3）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
（4）鐵、鎳、銅、金。