Question

8．鋼鐵是生產(chǎn)、生活中使用非常廣泛的金屬．
（1）鐵鍋可用來炒菜，利用了金屬的傳導(dǎo)熱性．
（2）某企業(yè)倉(cāng)庫(kù)里長(zhǎng)期堆放的機(jī)械設(shè)備的銹跡斑斑，其原因是鐵長(zhǎng)期與空氣中水和氧氣接觸，發(fā)生了緩慢氧化所致．
（3）小明將設(shè)備上的一枚生銹的螺絲放入足量的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色，一段時(shí)間后，又觀察到鐵釘表面有大量氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)寫出溶液變黃的化學(xué)反應(yīng)式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，小明將處理后的鐵釘放在溶液甲中繼續(xù)實(shí)驗(yàn)（如圖），下列說法錯(cuò)誤的是D．
A、若X為非金屬單質(zhì)，則溶液甲可能是濃硫酸
B、若X為金屬單質(zhì)，則X的活動(dòng)性一定比鐵強(qiáng)
C、若溶液甲是硫酸鎂溶液，則溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲的質(zhì)量
D、若溶液甲是硝酸銀和硝酸銅的混合溶液，則溶液乙可能只含有Cu²⁺和Fe²⁺兩種陽(yáng)離子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵的性質(zhì)和用途分析回答；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件分析；
（3）根據(jù)氧化鐵與硫酸的反應(yīng)分析回答；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析回答．

解答 解：（1）鐵鍋可用來炒菜，利用了金屬的導(dǎo)熱性．
（2）某企業(yè)倉(cāng)庫(kù)里長(zhǎng)期堆放的機(jī)械設(shè)備的銹跡斑斑，其原因是鐵長(zhǎng)期與空氣中水和氧氣接觸，發(fā)生了緩慢氧化所致．
（3）小明將設(shè)備上的一枚生銹的螺絲放入足量的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色，一段時(shí)間后，又觀察到鐵釘表面有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變黃的原因是氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，化學(xué)反應(yīng)式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）A、由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、若X為金屬單質(zhì)，則X的活動(dòng)性一定比鐵若，故B錯(cuò)誤；
C、若溶液甲是硫酸鎂溶液，鐵不與硫酸鎂反應(yīng)，則溶液質(zhì)量不變．故C錯(cuò)誤；
D、若溶液甲是硝酸銀和硝酸銅的混合溶液，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，則溶液乙可能只含有Cu²⁺和Fe²⁺兩種陽(yáng)離子．故D正確．
故答為：（1）導(dǎo)熱；（2）水和氧氣；（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（4）D．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度不大，了解金屬的性質(zhì)和應(yīng)用的知識(shí)是解答本題的基礎(chǔ)．