Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒(méi)有完全密封的無(wú)色溶液（如圖），化學(xué)小組的同學(xué)詢問(wèn)老師后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某一種溶液。為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)的溶液并判斷其是否變質(zhì)化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：

（做出猜想）

猜想a：原溶液的溶質(zhì)是NaCl 猜想b：原溶液的溶質(zhì)是NaOH

猜想c：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3 猜想d：原溶液的溶質(zhì)是 NaHCO3

（查閱資料）

常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質(zhì)的相關(guān)信息可知原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)?/span>_____。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

（1）取少量樣品測(cè)得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_____。

（2）下列檢測(cè)溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作方法中，正確的是_____（填字母序號(hào)）。

A 將pH試紙直接插入待測(cè)液中

B 將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙

C 將pH試紙濕潤(rùn)后放在表面皿上，用千凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上

D 讀數(shù)時(shí)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

（3）同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

①生成白色沉淀A的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無(wú)色溶液中含有的溶質(zhì)是_____和_____（填化學(xué)式）

（得出結(jié)論）

實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶溶液中的溶質(zhì)是_____，且已變質(zhì)。

Answer 1

【答案】碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10% NaCl BD Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl NaOH、 Na2CO3 NaOH

【解析】

根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ＝8.8%＜10%，所以能夠排除碳酸氫鈉；故填：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%；

（1）測(cè)定溶液的pH大于7，氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故填：NaCl；

（2）用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH；不能將pH試紙伸入溶液中檢測(cè)溶液的pH，否則會(huì)污染試劑；將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上；試紙不能先用水潤(rùn)濕；故填：BD；

（3）①足量的氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；

②滴加無(wú)色酚酞，濾液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)可以判斷無(wú)色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3。

該瓶原來(lái)裝的無(wú)色溶液的溶質(zhì)是NaOH，現(xiàn)溶液中的Na2CO3是NaOH變質(zhì)生成的，實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)溶液中還有NaOH，所以是部分變質(zhì)。故填：NaOH。