Question

16．為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們稱取10g大理石樣品于燒杯中，加入50g稀鹽酸（鹽酸稍過(guò)量，且不與大理石中的雜質(zhì)反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為56.7g．請(qǐng)計(jì)算10g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 大理石中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的差值，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出大理石中所含量碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+50g-56.7g=3.3g
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式即可算出碳酸鈣的質(zhì)量．