Question

【題目】（10分）同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，做了如下圖所示的甲乙兩個實驗.

寫出乙實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 .

實驗結(jié)束后，甲、乙兩個同學(xué)將廢液倒入實驗室的廢液缸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并呈紅色，他們產(chǎn)生了疑問.

【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？

【交流討論】廢液中一定含有的碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉，此外還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì).能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想：

小云認(rèn)為：只有碳酸鈉；

小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣；

小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉.

你認(rèn)為還可能是 . (寫一種猜想)

【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想.查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，設(shè)計如下實驗.請你將小方的實驗設(shè)計補充完整.

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置.	①有白色沉淀，溶液呈紅色.	的猜想正確.
	② .	小云的猜想正確.
	③ .	小紅的猜想正確.

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 .

Answer 1

【答案】Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）

【交流討論】NaOH[或NaOH、Ca(OH)2]

【實驗設(shè)計】

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置.	①有白色沉淀，溶液呈紅色.	小林的猜想正確.
	②有白色沉淀，溶液呈無色.	小云的猜想正確.
	③無白色沉淀，溶液呈紅色.	小紅的猜想正確.

【反思拓展】 反應(yīng)物的用量

【解析】乙中碳酸鈉溶液與澄清石灰水會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，生成碳酸鈣沉淀，因此觀察到的現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。

【交流討論】：廢液渾濁并呈紅色，說明溶液中含有堿性物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)，溶液中可能含有：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種或幾種物質(zhì)，而碳酸鈉和氫氧化鈣不共存，所以還可能是：NaOH[或NaOH、Ca(OH)2]

【實驗設(shè)計】①滴加過量氯化鈣溶液后有白色沉淀，說明發(fā)生了碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀，而溶液仍呈紅色說明反應(yīng)結(jié)束后溶液中仍有堿性物質(zhì)，根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣不共存可得原溶液中含有氫氧化鈉。及廢液中含有是氫氧化鈉和碳酸鈉.故答案為小林。

②若廢液中只含有碳酸鈉，則滴加過量氯化鈣溶液后，發(fā)生碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，最終溶液呈中性。因此觀察到的現(xiàn)象為：有白色沉淀，溶液呈無色。

③若只有氫氧化鈣，氯化鈣與氫氧化鈣不反應(yīng)，因此，溶液仍呈堿性，因此，觀察到的現(xiàn)象為：無白色沉淀，溶液呈紅色

【反思拓展】由以上分析可知，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量