Question

已知碳在氧氣中不完全燃燒可生成一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)表示為：C+O2

點(diǎn)燃

CO+CO2，若72g碳不完全燃燒生成了56g一氧化碳和一定質(zhì)量的二氧化碳，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出符合該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式（要配平）：

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算出生成的56g一氧化碳中碳的質(zhì)量，然后可求出生成的二氧化碳中碳的質(zhì)量，那么就求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而可求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)比例和生成物質(zhì)比例就可以配平．

解答：解：56g一氧化碳中碳的質(zhì)量=56×（

12

28

×100%）=24g，又根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒得：二氧化碳中碳的質(zhì)量=72-24=48g，那么二氧化碳的質(zhì)量=48÷（

12

44

×100%）=176g；生成物一氧化碳56g和二氧化碳176g總共是232g，那參加反應(yīng)的碳是72g，氧氣則為：232g-72g=160g，那么參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的一氧化碳、二氧化碳的質(zhì)量之比=72：160：56：176；那么根據(jù)它們的質(zhì)量比可以在每個(gè)化學(xué)式的前面配上合適的計(jì)量數(shù)滿足其質(zhì)量比例，即除以各自的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量即為化學(xué)計(jì)量數(shù)．
故正確答案：6C+5O₂

點(diǎn)燃  .

2CO+4CO₂

點(diǎn)評(píng)：本題是考查利用質(zhì)量守恒定律來(lái)配平一些給予信息的化學(xué)方程式，只要寫(xiě)求出每種元素的質(zhì)量后再求出參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成的物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)它們的質(zhì)量比例配平后再約分即可．