Question

13．如下圖是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純凈氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳；A中的反應為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）

回答下列問題：
（1）A裝置中a儀器的名稱是燒瓶
（2）若去掉B裝置會對氫元素的測量結果有影響，會使測量結果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置中所盛放物質最好選用②（填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水）．
（4）若準確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經充分燃燒，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為碳元素、氫元素．

Answer 1

分析 樣品完全燃燒生成水和二氧化碳，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體；
化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；                             
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數和質量不變．

解答 解：（1）A裝置中a儀器的名稱是燒瓶．
故填：燒瓶．
（2）B裝置用來吸收氧氣中的水蒸氣，若去掉B裝置時，氧氣中的水蒸氣會被D裝置吸收，導致測定的反應生成的水的質量偏大，從而會對氫元素的測量結果有影響，會使測量結果偏大．
故填：氫；偏大．
（3）氫氧化鈣的溶解度很小，可能不能完全吸收反應生成的二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度較小，可能不能完全吸收反應生成的二氧化碳，氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，并且氫氧化鈉的溶解度較大，因此為了完全吸收反應生成的二氧化碳，E裝置中所盛放物質最好選用氫氧化鈉溶液．
故填：②．
（4）參加反應的氧氣質量為：1.44g+3.52g-1.12g=3.84g，
1.44g水中氫元素質量為：1.44g×$\frac{2}{18}$×100%=0.16g，氧元素質量為：1.44g-0.16g=1.28g，
3.52g中碳元素質量為：3.52g×$\frac{12}{44}$×100%=0.96g，氧元素質量為：3.52g-0.96g=2.56g，
該物質中氧元素質量為：1.28g+2.56g-3.84g=0，
水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素一定來自于該物質，則該有機物樣品中所含的元素的碳元素和氫元素．
故填：碳元素、氫元素．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．