Question

【題目】小華同學(xué)在實驗室中用鹽酸與石灰石反應(yīng)，將制得的氣體通人澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終不變渾濁，于是他對不變渾濁的原因進行了如下的實驗探究。

【查閱資料】CO2既不與AgNO3溶液反應(yīng)，也不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

【作出猜想】①澄清石灰水已經(jīng)變質(zhì)。②制得的氣體中除CO2外含有其他成分。

【實驗探究】活動一：為了驗證猜想①，該同學(xué)做了一個對照試驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鈉溶液的試管中，并將產(chǎn)生的氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁。稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。由該試驗得出的結(jié)論是：猜想①________(填“成立”或“不成立”)。

活動二：將鹽酸與石灰石反應(yīng)制得的氣體通入AgNO3溶液中，觀察到有________產(chǎn)生，說明制得的氣體中含有HCl氣體。

【實驗反思】制得的氣體中含有HCl的原因是________；澄清石灰水始終不變渾濁又是因為________(用化學(xué)方程式表示)。

【拓展應(yīng)用】為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置導(dǎo)管的正確連接順序是________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】 Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑ 不成立 白色沉淀 鹽酸濃度高 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O dcab

【解析】本題考查了二氧化碳、氯化氫的檢驗和常見氣體的凈化方法。

實驗探究：活動一：稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑；石灰水變渾濁，說明石灰水沒有變質(zhì)，猜想①不成立；

活動二：鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。將鹽酸與石灰石反應(yīng)制得的氣體通入AgNO3溶液中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明制得的氣體中含有HCl氣體；

【實驗反思】制得的氣體中混有HCl，是因為鹽酸濃度過大，揮發(fā)出較多的HCl氣體；澄清石灰水始終不變渾濁是因為鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式是Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O；

【拓展應(yīng)用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，可以先通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的廣口瓶，再通過盛有濃硫酸的廣口瓶。除雜裝置導(dǎo)管的正確連接順序是dcab。