Question

隨著科學技術的發(fā)展，環(huán)保問題越來越引起各國政府的重視，工業(yè)污水必須經過處理達到國家規(guī)定的標準后，才能排放．某化學試劑廠A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：
（1）將A的污水與過量B的藍色污水通入第一反應池，產生藍色沉淀；
（2）將D的污水與過量C的酸性污水通人第二反應池，產生大量氣泡；
（3）將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三反應池，最終污水顯中性，再向外排放
試推斷：
（1）各車間污水的污染物分別為A

NaOH

B

CuCl₂

C

HCl

D

Na₂CO₃

（2）最終向外排放的水中含有的溶質是

NaCl

，寫出第二反應池中發(fā)生的反應化學方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結構特征），“順藤摸瓜”進行順推、逆推或順、逆推相結合，得出結論；最后別忘了把結論代入原題中驗證，若“路”走得通則正確．
（1）抓住突破口：“B的藍色污水”，則知一定含有銅離子；又因為“將A的污水與B的藍色污水通入第一個反應池，產生藍色沉淀”，故A中一定有堿，“藍色沉淀”為氫氧化銅；由已知“C的酸性污水”，則知可能為鹽酸；又知“將D的污水與C的酸性污水通入第二個反應池，產生大量氣泡”，故可推測D物質．把結論代入原題中驗證，看是否符合．
（2）可以書寫A的污水與B的藍色污水反應，D的污水與C的酸性污水反應，堿性污水與酸性污水的反應，由三個化學方程式的生成物分析可知，推測最終向外排入的污水中含有的溶質，把結論代入原題中驗證，看是否符合．

解答：解：（1）由分析可知：“B的藍色污水”，則知一定含有硫酸銅；又因為“將A的污水與B的藍色污水通入第一個反應池，產生藍色沉淀”，故A一定是氫氧化鈉，B為氯化銅；因為“C的酸性污水”，則為鹽酸；又知“將D的污水與C的酸性污水通入第二個反應池，產生大量氣泡”，故D為碳酸鈉，故答案為：NaOH；CuCl₂；HCl；Na₂CO₃；
（2）因為A的污水與B的藍色污水反應：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；因為D的污水與C的酸性污水反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；堿性污水與酸性污水反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；由三個化學方程式的生成物可知，最終向外排入的污水中含有的溶質是NaCl．故答案為：NaCl；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評：解題關鍵，根據(jù)物質的物理性質或明顯的化學反應特征，找準解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內在聯(lián)系，應用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結果．