Question

【題目】下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度(假設(shè)硝酸鉀與氯化鈉同時溶解在水中各自的溶解度不變，實驗過程中水分損失忽略不計)。

溫度/°C		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	64.0	110.0	169.0	246.0
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同時的溫度范圍是_______；

A 0°C-20°C B 20°C-40°C C 40°C-60°C D 60°C-80°C

②20°C時，將20gKNO3放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是_______；要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是_______。

③在80°C的100g水中溶解NaCl和KNO3，進行以下實驗，己知溶液a中的硝酸鉀恰好飽和：

Ⅰ. 操作1的名稱是______；

Ⅱ. X=_______克，固體C的成分和該成分的質(zhì)量分別是______和________；

Ⅲ. 對整個實驗過程分析正確的是________；

A 40°C-60°C開始析出晶體

B 氯化鈉在整個過程中一直保持不飽和狀態(tài)

C 上述方法不能將氯化鈉和硝酸鉀完全分離

D 原溶液直接降溫結(jié)晶，析出硝酸鉀的質(zhì)量不變

Answer 1

【答案】B 65.8g 升高溫度 過濾 50 硝酸鉀 68.7g BC

【解析】

①由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同時的溫度范圍是20°C-40°C，故選B。②20°C時，KNO3的溶解度為31.6g，則50g水中最多能溶解15.8gKNO3，將20gKNO3放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是15.8g+50g=65.8g。由于KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是升高溫度。

③Ⅰ.通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與液體分離，故操作1的名稱是過濾；

Ⅱ.80°C時，硝酸鉀的溶解度是169.0g，溶液a中溶有84.5g硝酸鉀恰好飽和，說明此時水的質(zhì)量為50g，X=100g-50g=50g。根據(jù)硝酸鉀的溶解度可知，20°C時，50g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為15.8g，則固體C中硝酸鉀的質(zhì)量為84.5g-15.8g=68.7g。氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，從80°C降溫至20°C過程中沒有析出，所以固體C是68.7g的硝酸鉀；

Ⅲ. A 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，溶液a中的硝酸鉀恰好飽和，溫度小于80°C，硝酸鉀就有晶體析出，此選項錯誤；

B 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，在整個過程中一直保持不飽和狀態(tài)，此選項正確；

C 硝酸鉀總會溶解，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，上述方法不能將氯化鈉和硝酸鉀完全分離，此選項正確；

D 原溶液中溶劑質(zhì)量為100g，a溶液中溶劑質(zhì)量為50g，故原溶液直接降溫結(jié)晶，析出硝酸鉀的質(zhì)量減少，此選項錯誤。故選BC。