【題目】氯化鈣是重要的化工原料。某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應的難溶性物質(zhì),以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如圖所示:
(1)由步驟①可判斷鹽酸與原料中的物質(zhì)反應生成的兩種氯化物是 和 。
(2)步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵,請寫出步驟②發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵的化學方程式: 。
(3)步驟④加入鹽酸的目的是除去 ;步驟⑤利用鹽酸具有 性,蒸發(fā)過程中,除去過量的鹽酸。
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【題目】實驗室用H2O2制氧氣時,沒有加MnO2,其結(jié)果是( )
A.不影響放出氧氣的快慢
B.不能產(chǎn)生氧氣
C.反應速度很慢,H2O2分解產(chǎn)生的氧氣變少
D.產(chǎn)生氧氣,總量不減少,但放出氧氣速度很慢
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【題目】膨松劑是一種食品添加劑。它在面包制作過程中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體,使面包變得松軟。膨松劑反應產(chǎn)生氣體的量作為檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標。已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種,化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究:
【查閱資料】 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑; NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑。 堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,能吸收二氧化碳和水蒸氣。
探究Ⅰ:檢驗膨松劑的成分
在玻璃管中加入該膨松劑,按下圖圖示連接好裝置(鐵架臺略去,下同)。
【觀察與分析Ⅰ】
(1)關(guān)閉鐵夾2,打開鐵夾1,點燃酒精燈。觀察澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)物中有二氧化碳,該反應的化學方程式為 。
(2)打開鐵夾2,關(guān)閉鐵夾1,觀察到的現(xiàn)象是 , 說明產(chǎn)物中有氨氣。
(3)充分加熱后,玻璃管中 (填“有”或“無”)固體。
【實驗結(jié)論】 該膨松劑的成分是碳酸氫鈉和碳酸氫銨混合物。
探究Ⅱ:測定膨松劑受熱產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
用下圖裝置測定該膨松劑中樣品產(chǎn)生的二氧化碳和氨氣的質(zhì)量(裝置B裝有膨松劑,整套裝置氣密性良好,各裝置中氣體吸收劑足量)。
【觀察與分析Ⅱ】
(4)通過測定實驗前后裝置D的質(zhì)量,其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量,裝置C的作用是 。若沒有裝置E,造成測定結(jié)果可能會 (填“偏大”、“不變”或“偏小”)。
(5)從開始加熱前至加熱結(jié)束后的一段時間內(nèi),都必須持續(xù)向裝置A中通入空氣。裝置A的作用是 。在停止加熱后,還要通入空氣一段時間,目的是 。
(6)若對裝置C、D、E連接順序進行調(diào)整,即可用于測定另一份同質(zhì)量的相同樣品受熱分解產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。C、D、E連接順序為 ,通過測定實驗前后裝置C的質(zhì)量,其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。
【拓展研究】
若上述(4)裝置D在實驗前后的質(zhì)量差為9.24g。上述(6)裝置C在實驗前后的質(zhì)量差為0.17g,則該該膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質(zhì)量比為 。(用最簡整數(shù)比表示)。
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【題目】現(xiàn)代科技證明,葡萄酒中含有的白藜蘆醇(化學式為C14H12O3)具有美容養(yǎng)顏之功效.試計算:(要求第三問寫出計算過程)
(1)白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量____________;
(2)白藜蘆醇中碳、氫兩元素的質(zhì)量比______;
(3)45.6g 白藜蘆醇中碳元素的質(zhì)量_______(精確到0.1g )。
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【題目】實驗室廢液是造成水資源污染的原因之一。課外小組的同學在探究金屬的性質(zhì)后對含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4和H2SO4的廢液進行處理,其簡單流程如下:
回答下列問題:
(1) 步驟I中觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2) 步驟II中發(fā)生反應的化學方程式為________。
(3) 步驟III應進行的操作是________。
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是
A.濃鹽酸具有揮發(fā)性
B.金屬銅能導電
C.純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體
D.鐵絲能在純氧中劇烈燃燒
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【題目】下面是初中化學常用于制取氣體的部分裝置,請完成以下各題。
(1)寫出上圖中a、b 兩種儀器的名稱:a ,b 。
(2)實驗室可加熱KClO3 和MnO2 固體的混合物制取氧氣,請寫出該反應的化學方程式 。若用向上排空氣法收集氧氣,驗滿的方法是 。
(3)若用F 裝置收集氧氣,則氧氣應從 (填“c”或“d”)通入集氣瓶。
(4)實驗室可用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,反應的發(fā)生裝置可選擇 ,若用G 裝置收集二氧化碳氣體并測量收集二氧化碳氣體的體積,其中在水面上放上一層植物油作用是。為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取10.0g樣品于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0g,恰好完全反應(雜質(zhì)不反應),反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7g。該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,某興趣小組對它開展了以下研究。
(1)、硝酸銅的制備研究
該小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用:
①Cu與稀硝酸反應制。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應制。篊u+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取:2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
甲同學認為三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行,乙同學認為 (填“可行”“不
可行”),理由是(用一個化學方程式表示) 。從環(huán)境保護和經(jīng)濟效益角度考慮,制取大量的硝酸銅最宜采用以上方法 ,理由是 , 。
(2)、硝酸銅的性質(zhì)研究
硝酸銅為藍色固體,溶于水可得藍色溶液。該小組同學用下圖裝置加熱硝酸銅,發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑,同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體,帶火星的木條復燃。
【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應?
【查閱資料】
① 氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式:
② 含氮化合物中,只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。
③ NO2有助燃性,能使帶火星的木條復燃
【猜想假設(shè)】
Cu(NO3)2受熱分解除了生成 ,還可能生成了CuO和O2。
【進行實驗】
步驟II是同學們查閱了新的資料后設(shè)計完成的。該資料是關(guān)于NO2 方面的性質(zhì)信息。
【獲得結(jié)論】 根據(jù)實驗結(jié)果,Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為 。該小組同學取10 g的硝酸銅加熱一段時間后,測得剩余固體的質(zhì)量為4.6g,則硝酸銅的分解率為 ?(分解率為已分解的硝酸銅占原硝酸銅的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程)
【反思與評價】
已知相同狀況下,氣體的體積比等于其分子個數(shù)比。據(jù)此,同學們認為,即使沒有資料③,依據(jù)實驗結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現(xiàn)象,也能推出NO2可能具有助燃性。理由是 。
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