Question

【題目】金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間能相互發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一：為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了A、B兩個(gè)方案。

方案A	方案B

（1）能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的方案是_____（填“A”或“B”）。

（2）方案B中，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的現(xiàn)象是_____。

實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若13克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式進(jìn)行計(jì)算）_____

實(shí)驗(yàn)三：為研究碳酸鈉、氫氧化鈣、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）A、C中酚酞均變_____色，證明Na2CO3和Ca（OH）2溶液呈堿性。

（2）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在燒杯E中混合產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀的化學(xué)式為_____，由此能否說明B中有反應(yīng)物剩余？請(qǐng)你判斷及說明理由_____，E中的溶質(zhì)除酚酞外，一定含有的是_____（填化學(xué)式），可能含有的是_____（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】A 鐵片表面有氣泡，銅片表面無氣泡 0.2mol 紅 CaCO3 不能說明，因?yàn)樯�成的氯化鈣也能和碳酸鈉反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀 NaCl NaOH、CaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3

【解析】

實(shí)驗(yàn)一：

（1）方案A中，銀和硫酸銅不反應(yīng)，證明銀的活動(dòng)性比銅的弱，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，證明鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芴骄咳�種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀；方案B中，銅、銀都不能與酸反應(yīng)，證明銅、銀都在氫后，鐵和稀鹽酸反應(yīng)，證明鐵在氫前，即能證明鐵的活動(dòng)性比銅、銀的強(qiáng)，但不能證明銅、銀的強(qiáng)弱，不能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序；故填A(yù)；

（2）方案B中，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的現(xiàn)象是鐵片表面有氣泡，銅片表面無氣泡，說明鐵在氫前，銅在氫后，即鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；

實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，13克鋅的物質(zhì)的量為：13g÷65g/mol=0.2mol，與足量的稀硫酸反應(yīng)，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x，

x=0.2mol

實(shí)驗(yàn)三：（1）堿性溶液能使酚酞試液變紅，A、C中酚酞均變紅色，證明Na2CO3和Ca（OH）2溶液呈堿性；

（2）B、D試管內(nèi)的物質(zhì)在燒杯E中混合產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)闅溲趸�鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，白色沉淀的化學(xué)式為CaCO3，生成白色沉淀不能說明B中有反應(yīng)物剩余，因?yàn)闅溲趸�鈣和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能說明氫氧化鈣剩余；而BD混合生成沉淀，說明鹽酸一定完全反應(yīng)；B中一定有氯化鈣，可能有氫氧化鈣，根據(jù)混合產(chǎn)生沉淀，可知D中溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，所以BD試管中的物質(zhì)混合時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，可能發(fā)生的是氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)，E中的溶質(zhì)除酚酞外，一定含有的是NaCl，可能含有的是NaOH、CaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3，且氫氧化鈣或氯化鈣和碳酸鈉不能同時(shí)存在。