23、小王向某溶液中滴加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,再加足量稀硝酸,沉淀不溶解.據(jù)此他就得出該溶液中一定含有SO42-.離子的結(jié)論.你認(rèn)為他的結(jié)論合理嗎?
不合理
.請簡要說明理由
溶液中含有銀離子時,也會產(chǎn)生此現(xiàn)象.(合理答案均可)
分析:在檢驗是否含有硫酸根離子時,如果對溶液成分沒有限制,則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾.在過程中,無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整.
解答:解:向該溶液滴加BaCl2溶液,當(dāng)不加稀硝酸時,沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4,也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀.由于后來又滴加了稀硝酸,沉淀不溶解,所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl.所以對該實驗下一定含有硫酸根離子的結(jié)論是不正確的.如果想排除類似干擾,可以用Ba(NO32代替BaCl2,上面的結(jié)論就是合理的.
故答案:
  不合理;溶液中含有銀離子時,也會產(chǎn)生此現(xiàn)象.(合理答案均可)
點評:在實驗設(shè)計中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾,則無法對結(jié)論進行準(zhǔn)確的定性.所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾.平時練習(xí)中要勤于總結(jié),注意存在干擾的物質(zhì)和微粒的處理.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?鎮(zhèn)江二模)用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程,如圖所示.
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32
b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:Ca(HCO32═CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿.
【問題討論】
(1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計.請寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式:①
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
;④
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
;
操作Ⅱ包括攪拌和
過濾
過濾
、洗滌、烘干等工序;該流程中,通過反應(yīng)④可回收副產(chǎn)品
NaOH
NaOH

(2)小李認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好,理由是:
二氧化碳得到充分利用,節(jié)約原料
二氧化碳得到充分利用,節(jié)約原料
;
(3)制輕質(zhì)碳酸鈣時,D為
懸濁液
懸濁液
(選填“懸濁液”或“溶液”),理由是:
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小,生產(chǎn)效率很低.
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小,生產(chǎn)效率很低.

(4)小李認(rèn)為得到的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Ca(HCO32,所以操作Ⅰ包括攪拌、
微熱
微熱
和過濾、烘干等工序,以提高產(chǎn)率.
【產(chǎn)品含量測定】CaCO3含量的測定:
取20.0g產(chǎn)品,研成粉狀后,按下圖進行實驗.

(5)實驗步驟:
①連接好裝置,檢查氣密性;    ②打開彈簧夾C,在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;
③稱量F的質(zhì)量;   ④關(guān)閉彈簧夾C,慢慢滴加稀鹽酸至過量,直至D中無氣泡冒出;
⑤打開彈簧夾C,再次緩緩?fù)ㄒ欢螘r間空氣;⑥稱量F的質(zhì)量,得前后兩次質(zhì)量差為8.7g.
(6)問題探究
①產(chǎn)品研成粉的目的
增大接觸面積,充分反應(yīng)
增大接觸面積,充分反應(yīng)

②B裝置的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
;G裝置的作用是
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置

③若沒有E裝置,則測定的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“不變”).
稱量F的質(zhì)量,得前后兩次質(zhì)量差為8.7g,可求得產(chǎn)品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
98.86%
98.86%
%.
計算過程:
【總結(jié)反思】
某同學(xué)設(shè)計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸,測定生成CO2的質(zhì)量,據(jù)此計算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).小李同學(xué)認(rèn)為即使排除實驗儀器和操作的影響,上述測定的結(jié)果仍不一定準(zhǔn)確,理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江寧區(qū)一模)對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識.
(1)用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣,工業(yè)上常用石灰石來制備,某實驗小組同學(xué)設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程,如下圖1所示.
請回答下列問題:
a.小王同學(xué)主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計,認(rèn)為其工藝簡單.
請寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式:①
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
;④
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
;
b.操作Ⅱ包括攪拌、
過濾
過濾
、洗滌、干燥等工序.
c.小李同學(xué)認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好,其理由是:
利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟,生成成本更低,若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“節(jié)能減排”
利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟,生成成本更低,若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“節(jié)能減排”
;
操作I包括攪拌和微熱等工序.
(2)該實驗小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取25g石灰石樣品放在燒杯中,然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,使之與樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)).隨著反應(yīng)進行,加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2所示.請完成下列計算內(nèi)容:
①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(寫出計算過程)
解:設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根據(jù)
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根據(jù)
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
20g
25g
×100%=80%
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
14.6g
146g
×100%=10%
解:設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根據(jù)
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根據(jù)
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
20g
25g
×100%=80%
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
14.6g
146g
×100%=10%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程,如圖所示.
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32;
b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:Ca(HCO32═CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿.
【問題討論】
(1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計.請寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式:①______;④______;
操作Ⅱ包括攪拌和______、洗滌、烘干等工序;該流程中,通過反應(yīng)④可回收副產(chǎn)品______.
(2)小李認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好,理由是:______;
(3)制輕質(zhì)碳酸鈣時,D為______(選填“懸濁液”或“溶液”),理由是:______.
(4)小李認(rèn)為得到的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Ca(HCO32,所以操作Ⅰ包括攪拌、______和過濾、烘干等工序,以提高產(chǎn)率.
【產(chǎn)品含量測定】CaCO3含量的測定:
取20.0g產(chǎn)品,研成粉狀后,按下圖進行實驗.

(5)實驗步驟:
①連接好裝置,檢查氣密性;  ②打開彈簧夾C,在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;
③稱量F的質(zhì)量;  ④關(guān)閉彈簧夾C,慢慢滴加稀鹽酸至過量,直至D中無氣泡冒出;
⑤打開彈簧夾C,再次緩緩?fù)ㄒ欢螘r間空氣;⑥稱量F的質(zhì)量,得前后兩次質(zhì)量差為8.7g.
(6)問題探究
①產(chǎn)品研成粉的目的______;
②B裝置的作用是______;G裝置的作用是______;
③若沒有E裝置,則測定的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會______(填“偏大”、“偏小”、“不變”).
稱量F的質(zhì)量,得前后兩次質(zhì)量差為8.7g,可求得產(chǎn)品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%.
計算過程:
【總結(jié)反思】
某同學(xué)設(shè)計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸,測定生成CO2的質(zhì)量,據(jù)此計算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).小李同學(xué)認(rèn)為即使排除實驗儀器和操作的影響,上述測定的結(jié)果仍不一定準(zhǔn)確,理由是______.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組查閱資料得知:過氧化鈉(Na2O2)是一種黃色粉末,常溫下能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,常用在潛水艇中作供氧劑。該小組同學(xué)將過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)除了生成氧氣,還生成了一種白色固體。

【提出問題】該白色固體是什么?

【猜想】猜想a:碳酸鈉  猜想b:碳酸氫鈉

小周同學(xué)認(rèn)為猜想b不成立,理由是反應(yīng)物中沒有            元素。

【實驗】取少量生成的白色固體于試管中,加入               ,產(chǎn)生氣泡,再將生成的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁。

【結(jié)論】猜想a成立.

請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

【繼續(xù)探究】過氧化鈉能否與水反應(yīng)?生成物是什么?

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量過氧化鈉粉末于試管中,加入蒸餾水,再用帶火星的木條伸入試管中

產(chǎn)生氣泡 學(xué)科王

過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氧氣

②向上述反應(yīng)后的試管中滴加酚酞試液

所得溶液呈堿性,推斷過氧化鈉與水反應(yīng)生成         

(填化學(xué)式)

【交流與反思】由于過氧化鈉常溫下能與二氧化碳和水反應(yīng),所以保存過氧化鈉一定要   

                                                。

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同步練習(xí)冊答案