Question

濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，而稀硫酸不能。好奇心強的同學提出問題：濃硫酸的濃度降低到什么程度時就不能繼續(xù)做干燥劑了？為了解決這個問題，老師帶同學們展開探究。

[探究1]同學們用上圖所示的裝置進行實驗。B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是         。確認A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是         。
[探究2]測定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質質量分數。
[查閱資料]H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl；
Zn+2 H₂SO_4（濃）=ZnSO₄ + SO₂↑+2 H₂O
[設計實驗]小組同學設計了如下三套方案，請協助他們完成實驗方案的設計。
（1）取一定量的探究1所得待測溶液，滴加BaCl₂至過量，         ，稱量，計算。
（2）取一定量的待測溶液加入過量氧化鐵，測量消耗氧化鐵的質量，計算硫酸溶液的溶質質量分數。該過程發(fā)生反應的化學方程式為         。
（3）取一定量的待測溶液，用下圖所示裝置進行實驗，利用測得的氣體量，計算硫酸的質量及其濃度。該實驗使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應的正確操作是         。

[反思與評價]（1）老師引導同學們對實驗方案進行評價，提出問題：上述方案中，可行性差的是那一個？為什么？你的回答是         。
（2）聰明的小剛提出，整個探究過程通過一個實驗就能實現，他的設想是         。

Answer 1

探究1：分子在不斷運動；定期多次稱量硫酸的質量，而質量不變
探究2：實驗設計（1）過濾、洗滌、干燥    
（2）Fe₂O₃ + 3H₂SO₄= Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）慢慢傾斜Y型管，使鋅粒滑入待測溶液中
反思與評價：
（1）該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產生，從而無法處理通過處理數據得出結論。（2）取一定量的濃硫酸進行探究1的實驗，通過測量吸水量，計算吸水后硫酸溶液的溶質質量分數

試題分析： [探究1] 分子在不斷運動B燒杯中的水揮發(fā)出來被A燒杯中的濃硫酸吸收，當定期多次稱量硫酸的質量，而質量不變時說明該濃硫酸已經不能吸收水分；（1）加入氯化鋇產生硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌、烘干、稱量、計算；（2）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水；（3）反應裝置較為新穎，仔細審題，操作應為慢慢傾斜Y型管，使鋅�；�入待測溶液中；反思與評價：（1）該方案產生兩種氣體，數據無法處理，從而無法得出結論；（2）可以改進一下實驗，取一定量的濃硫酸進行探究1的實驗，通過測量吸水量，計算吸水后硫酸溶液的溶質質量分數。
點評：這是一道非常典型的探究題，題目給的知識點沒有學過，較為陌生，但是重點考察的反應的思想，裝置等，所以這種題目不要害怕，仔細審題即可。