Question

如圖所示，某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應，該同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）你認為他得出的結(jié)論是否正確______，理由是______．
（2）寫出在燒杯中發(fā)生的化學反應方程式______
（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論

（4）另一同學認為不用指示劑也能證明酸與堿能反應，只要用難溶或微溶的堿，
如Ca（OH）₂，在兩只裝有Ca（OH）₂固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到______現(xiàn)象，即可證明Ca（OH）₂能與稀鹽酸反應．做Ca（OH）₂固體中加水的實驗的作用是______．

Answer 1

解：（1）從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，說明溶液可能呈中性也可能呈酸性，所以不能得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論，所以本題答案為：不正確，酚酞在酸性溶液中也為無色；
（2）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，所以本題答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）若恰好完全反應，則溶液呈中性，若是不完全反應，則呈酸性，所以要設計實驗證明燒杯中的溶液是否恰好完全中和，只需要設計實驗證明是否含酸即可，所以本題答案為：從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加碳酸鈉試液，若無氣泡冒出，則恰好完全反應，若有氣泡冒出，則酸過量；
（4）氫氧化鈣微溶于水，可以和鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，在相同量的氫氧化鈣固體中加入相同量的水和鹽酸，加水的有固體剩余，加酸的溶解，所以本題答案為：加水的試管中有固體剩余，加鹽酸的試管中無固體剩余；做對比試驗．
分析：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，酚酞在酸性和中性溶液中均為無色，要設計實驗證明燒杯中的溶液是否恰好完全中和，只需要設計實驗證明是否含酸即可，氫氧化鈣微溶于水，可以和鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣．
點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據(jù)已有知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．