（2013?日照）進行化學實驗必須注意安全，下列做法符合實際的是（　�。�
分析：A、根據(jù)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液進行解答；
B、根據(jù)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性進行解答；
C、根據(jù)藥品不能品嘗進行解答；
D、根據(jù)配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定量的水，再慢慢注入濃硫酸并不斷攪拌進行解答．
解答：解：A、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以實驗使用時，最好戴上防護眼鏡，故B正確；
C、藥品不能品嘗，所以不能在實驗室里用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體，故C錯誤；
D、配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定量的水，再慢慢注入濃硫酸并不斷攪拌，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查了化學實驗安全及事故處理，難度不大，易錯選項是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?日照）下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實現(xiàn)的是（　�。�
甲 乙
A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3
B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?日照）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是
A
A
（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是
D
D
．?A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥?
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為
9.1g
9.1g
．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙
＜
＜
甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是
降溫結晶，過濾
降溫結晶，過濾
．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?日照）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）
甲 乙 丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量 139g 129g 129g
加入黃銅樣品質(zhì)量 20g 24g 20g
充分反應后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量 158.8g 152.8g 148.8g
請回答下列問題：
（1）
丙
丙
同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是
0.2g
0.2g
．
（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?衡陽）氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H2
  △  
.
 
CaH2．
（1）CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為
+2、-1
+2、-1
，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用
堿石灰
堿石灰
來代替．
（2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：
②①④③
②①④③
（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為
固體變藍色
固體變藍色
．
（4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處（V2＜V1，氣體密度為dg/mL）
①橡膠管的作用為：a．
平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓
平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓
；b．
便于水流下
便于水流下
．
②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
．
③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V1、V2和w之間的關系
2mw
21
+
m(1-w)
20
═（V2-V1）×d
2mw
21
+
m(1-w)
20
═（V2-V1）×d
．
④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質(zhì)量為m1g，反應后的質(zhì)量為m2g．乙同學表示出的m，m1，m2和w之間的關系的等式為
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
．

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