取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。求反應(yīng)過程中生成的二氧化錳的質(zhì)量。
8.7g

試題分析：解：設(shè)反應(yīng)的過程中生成的二氧化錳的質(zhì)量為x
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
87      32
X      3.2g
87:32=x:3.2g
X=8.7g
答：設(shè)反應(yīng)的過程中生成的二氧化錳的質(zhì)量為8.7g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2 + 6H2O 通電4NH3 + 3O2。計算生產(chǎn)136t NH3所需N2的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某鋼鐵廠需要測定一批生銹較嚴(yán)重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水不發(fā)生任何反應(yīng)，而硫酸先與氧化鐵反應(yīng))，取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中，再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中，獲得實驗數(shù)據(jù)如下：
   稀硫酸質(zhì)量(單位/g)
   50
    50
   50
  50
  50
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量(單位/g)
    78
    128
    178
  227．8
 277．6
 
將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾得到濾液276．8g，試回答下列問題：(注：該題用初中知識解答)
（1）上述過程中生成氣體的化學(xué)方程式為：                           ；
（2）共生成氣體的質(zhì)量是             ；
（3）根據(jù)已知條件列出求解參加反應(yīng)的單質(zhì)鐵的質(zhì)量(x)的比例式             ；
（4）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是             ；
（5）該樣品中被銹蝕的鐵元素占原鋼材(被銹蝕前的)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。(取整數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

下圖所示的實驗中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B。

（1）白色沉淀的質(zhì)量為   g；
（2）推斷黑色固體B的化學(xué)式。（要求寫出推斷過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

鈦（Ti）是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得。
已知：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
計算：380Kg四氯化鈦可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某學(xué)生用足量的一氧化碳還原10g赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵，所含雜質(zhì)為不參加反應(yīng)的固體物質(zhì)），充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為7.6g，
請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              ；
（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，寫出一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的計算過程。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

小強(qiáng)對當(dāng)?shù)氐氖沂V石樣品進(jìn)行檢測，取用100g這種石灰石樣品，把300g稀鹽酸分3次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：
（1）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為         。
（2）樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量是            mol。
序號
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
剩余固體質(zhì)量（g）
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
（3）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。（精確0．1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．待沒有氣泡溢出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為200g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_________ ；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100 g鹽酸分5次加入到35 g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù);
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
 加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
25
20
15
15
 欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，請計算：這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設(shè)實驗過程中溶液損失忽略不計）

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