將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解也不參加反應(yīng)），此時(shí)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少8.8g，則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少g？
 
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分析：石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，因此利用質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    8.8g
100
x
=
44
8.8g
  x=20g
故答案為：20g．
點(diǎn)評(píng)：正確使用質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)過程進(jìn)行分析，判斷反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，體現(xiàn)出分析問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g．
求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應(yīng)），生成CO28.8g． 計(jì)算所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?海珠區(qū)一模）將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶解，也不參與反應(yīng)），燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g．計(jì)算所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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