Question

【題目】某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：

請回答下列問題：

（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的　 　。

（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是　　。

（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為　　。

（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現(xiàn)象為　　時，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分　　（填“有”或“沒有”）影響。操作C的名稱為　　。

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。

Answer 1

【答案】（1）氯化鎂（2）漏斗（3）氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉（4）無氣泡放出 沒有（5）蒸發(fā)（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

【解析】

（1）因為鈉鹽都溶于水，而氫氧根離子會將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，剩余氯化鈉；（2）過濾實驗中要用到的儀器有：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒；（3）前面的除雜各步后都剩下氯化鈉，但是在除雜時加入的氫氧化鈉和碳酸鈉（除去氯化鈣時，用過量的碳酸鈉，即過量的試劑b）都是過量的；

（4）向濾液B滴加稀鹽酸當觀察到溶液中無氣泡放出時，停止滴加，防止稀鹽酸過量；過量的稀鹽酸對最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響，因為稀鹽酸不與氯化鈉反應(yīng)；（5）得到精鹽晶體之前的操作是蒸發(fā)；（6）由分析可知，反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；故可書寫此化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。