Question

【題目】如下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。根據(jù)曲線分析，錯誤的是（ ）

A.t1℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中所含溶質的質量為乙＞甲
B.t2℃時，可配制溶質質量分數(shù)為30%的丙溶液
C.將組成在M點的甲溶液轉變?yōu)镹點的甲溶液，可加適量水稀釋
D.t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲＞丙

Answer 1

【答案】B
【解析】A、據(jù)圖可以看出，t1℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中所含溶質的質量為乙>甲，正確；A不符合題意；
B、 t2℃時，丙的溶解度是30g，其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為： ，故不可配制溶質質量分數(shù)為30%的丙溶液，錯誤；B符合題意；
C、將組成在M點的甲溶液轉變?yōu)镹點的甲溶液，就是變成不飽和溶液，可加適量水稀釋，正確；C不符合題意；
D、t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，甲和乙的溶解度減小，形成t2℃時的飽和溶液，根據(jù)溶解度可以看出，乙的溶質質量分數(shù)大于甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而減小，根據(jù)圖象可以看出，丙的溶質質量分數(shù)小于甲，故所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙>甲>丙，正確。D不符合題意；
故答案為：B。物質不能無限制的溶解在水中，溶解到一定程度會形成飽和溶液，飽和溶液的溶質質量分數(shù)可以用溶解度計算得出；飽和溶液溶質的質量分數(shù)=X100%；