目前市場上的補(bǔ)鈣藥劑很多,下圖是某品牌補(bǔ)鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達(dá)標(biāo),某興趣小組的同學(xué)取10片鈣片研碎后放于燒杯中,將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中,并不斷攪拌,稱量,將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)):
XXX鈣片 [藥品規(guī)格]每片1g [藥品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片,每天2次 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g | 10 | 29.12 | 48.24 | 67.36 | 86.48 | 106.48 |
(1)增大接觸面積,使其充分反應(yīng) (2)3.52 (3)達(dá)標(biāo) (4)0.64
解析試題分析:(1)化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān),將鈣片研碎,增大接觸面積,使其充分反應(yīng)
(2)這題明顯是關(guān)于數(shù)據(jù)處理的計算題目,這類題目一般提供多組數(shù)據(jù),學(xué)生一般感覺比較頭疼,不知道如何進(jìn)行選擇,實(shí)際上題目所給的多組數(shù)據(jù)肯定具有一定的規(guī)律性,解題是要排除干擾數(shù)據(jù),找出規(guī)律,選用已完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,10片鈣片,一片1g,即10g,當(dāng)加入20g稀鹽酸,燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為29.12g,質(zhì)量減少了0.88g(實(shí)際就是生成的二氧化碳質(zhì)量),當(dāng)加入40g稀鹽酸,燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為48.24g,質(zhì)量減少了1.76g,這就出現(xiàn)了規(guī)律,當(dāng)鹽酸質(zhì)量成倍增加,產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量也成倍增加,當(dāng)鹽酸加到80g時,質(zhì)量減少了3.52g,這時鹽酸加到100g時,質(zhì)量仍然減少了3.52g,說明在當(dāng)鹽酸加到80g時,鈣片中的碳酸鈣已全部反應(yīng),所以完全反應(yīng)后,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.52g
(3)要計算鈣片含量是否達(dá)標(biāo),可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量,求出10g鈣片中的碳酸鈣含量
解:設(shè)10g鈣片中碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
100:44=x:3.52g
解得,x =8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g/10g×100%=80% ,所以達(dá)標(biāo)
(4)根據(jù)藥片標(biāo)簽,用法用量:每次一片,每天2次,藥品規(guī)格:每片1g,藥品含量:含CaCO380%那每天通過該補(bǔ)鈣劑攝入碳酸鈣質(zhì)量為2×80%=1.6g克,再根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.6×40%=0.64g
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,根據(jù)化學(xué)式計算,能看懂標(biāo)簽,并根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容計算
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價均為+2價),生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。
(1)金屬活動性順序是M比N________(填“強(qiáng)”或“弱”);相對原子質(zhì)量是M比N的________(填“大”或“小”)。
(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后,消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液,其中含硫酸鋅12.1g.向燒杯中逐漸加入鋅粒,放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,所得的溶液為不飽和溶液.請計算:
(1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
鈣元素是人體必須的元素,如果從食物中攝取不足,醫(yī)生建議“補(bǔ)鈣”。
(1)醫(yī)生建議“補(bǔ)鈣”是指補(bǔ)鈣 (填“元素”或“單質(zhì)”或“原子”)
(2)碳酸鈣中碳元素的化合價為 。
(3)為測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里,向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)),產(chǎn)生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應(yīng)的現(xiàn)象為 ;
②該補(bǔ)鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(請用計算過程來表示,計算結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
實(shí)驗(yàn)室需用氯酸鉀制取氧氣,化學(xué)方程式: 2 KClO3KCl + 3O2↑。現(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時間后,冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.4g;卮穑
(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少?
(2)剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少?
(3)固體剩余物中是否還含有氯酸鉀?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取該銅礦樣品30g于燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸146g.(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)
試求:
(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克?
(2)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.反應(yīng)中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量:Cu2(OH)2CO3~222
HCl~36.5 CuCl2~135 CO2~44 H2O~18)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
某同學(xué)對某地工業(yè)廢水(含有硫酸和鹽酸)中的H2SO4進(jìn)行測定.取50g該廢水于燒杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)中,過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g.通過計算回答下列問題:
(1)50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量
(2)若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量,結(jié)果會 (填“偏高”、“偏低”、“不變”),理由是 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)),F(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后,稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g。
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有 。
(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 。
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
現(xiàn)有一塊質(zhì)量為20克的銅鋅合金,與足量的稀硫酸完全反應(yīng),共生成0.4g氫氣,求該銅鋅合金中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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