將某氯化鎂和氯化鋇的混合物10g加水配制成50g溶液,該溶液恰好與50g硫酸鎂溶液完全反應(yīng),過濾后得到4.66g沉淀.求:(計算結(jié)果保留三個有效數(shù)字)
(1)原混合物中氯化鎂的質(zhì)量;
(2)求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
分析:(1)因為氯化鎂和硫酸鎂不能互換成分,故不反應(yīng),那么就只有混合物中氯化鋇和硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng).根據(jù)化學(xué)方程式計算出參與反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量,就可用混合物的質(zhì)量減去氯化鋇的質(zhì)量求出原混合物中氯化鎂的質(zhì)量;
(2)完全反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂,它包括混合物中的氯化鎂的質(zhì)量和生成物中氯化鎂的質(zhì)量.根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成的氯化鎂的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可.
解答:解:設(shè)參加反應(yīng)氯化鋇的質(zhì)量為x,生成氯化鎂的質(zhì)量為y.
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
208         233     95
x          4.66g    y
208
233
=
x
4.66g
,
233
95
=
4.66g
y

解之得:x=4.16g,y=1.9g,
原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為:10g-4.16g=5.84g,所以溶液中氯化鎂的總質(zhì)量為5.84g+1.9g=7.74g,
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
7.74g
50g+50g-4.66g
×100%
≈8.12%,
答:原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為5.84g,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.12%.
點評:本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力.
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