Question

（2009?邵陽）鈣是維持人體正常功能所必需的元素．小芳服用的某種鈣片的部分說明如圖1，她很想知道每天服用的鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量．于是在家中進行了探究：取2片鈣片，放人玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，兩者恰好完全反應（假設鈣片中其他成分不與醋酸反應），測得玻璃杯中物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖2所示．反應的化學方程式：
CaCO₃+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑
請你幫小芳計算：
（1）反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

1.1

g；
（2）兩片鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學反應方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學反應方程式求出白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量進而求出所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）由圖可知，反應后產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量為64g-62.9g=1.1g；
（2）設兩片鈣片所含碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑
100   120                         44
x       y                          1.1g

100

x

=

44

1.1g

x=2.5g

120

y

=

44

1.1g

y=3g
（3）所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

3g

60g

×100%=5%
答：（1）反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為1.1g；
（2）兩片鈣片所含碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g；
（3）所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．