某鋼鐵冶煉廠購進(jìn)一批鐵礦石（主要成分是Fe2O3），為測定礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，技術(shù)人員從礦石中取樣品20g，恰好與219g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸完全反應(yīng)（除Fe2O3外，鹽酸不與其它成分反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？
（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=219g×10%=21.9g
（2）設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160   219
x     21.9g
160
x
=
219
21.9g
  x=16g
（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
16g
20g
×100%=80%
答：（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是21.9g；（2）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是16g；（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
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（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
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