Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	0.08	0.04

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣g。
（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】
（1）0.2g
（2）35%

【解析】（1）因三次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量和即為10g合金粉末總共收集到氫氣的質(zhì)量，則0.08g+0.08g+0.04g═0.2g；
（2）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x，則
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
＝
解得x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為10g-6.5g═3.5g
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=35%；
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
故答案為：（1）0.2g；（2）35%．
（1）由金屬活動順序表可知銅和鋅的合金中只有鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；由表格數(shù)據(jù)可知第三次加10mL稀鹽酸時，鋅已經(jīng)反應(yīng)完全，總共收集到氫氣為三次之和；
（2）寫出鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量即可求出鋅的質(zhì)量，繼而可求出銅的質(zhì)量，最后用銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量再乘以100%即可求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù).