根據(jù)下列兩組實驗回答問題:

(1)圖中儀器a的名稱是         ,兩組實驗都用到的儀器是          
(2)指出甲實驗中的不正確操作                                   
(3)乙實驗中,正確的操作順序為(填序號)②→         
(1)漏斗;玻璃棒;
(2)用鑷子夾取pH試紙放入待測液中;
(3)①;④;③.

試題分析:(1)儀器a是漏斗,用pH試紙測定溶液的酸堿度需要玻璃棒蘸取待測液,除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)也需要玻璃棒,溶解時用玻璃棒攪拌,加速溶解,過濾時起引流作用,故兩組實驗都要用到玻璃棒;
(2)使用pH試紙來測定溶液的酸堿度的具體測定方法是:用干燥的玻璃棒蘸。ɑ蚰z頭滴管吸取)少量的待測溶液,而不是用鑷子夾取試紙浸入溶液中;
(3)粗鹽提純的一般步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā)
點評:了解pH試紙的正確使用方法,粗鹽提純的步驟、常用儀器等基本操作,即可正確解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

下圖是康康同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的部分操作步驟。
  
(1)康康同學(xué)的操作中共有    (填數(shù)字)處錯誤,請你任選擇一處說明其錯誤的原因。
(2)除了上圖所示的儀器外,康康還需要哪些儀器?                              。
(3)上述錯誤操作將導(dǎo)致所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較理論值              (填“偏大”、“不變”、“偏小”或“不能確定”)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

小華實驗操作考試的題目是:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度.考試時,小華進行了如下圖所示的操作:

(1)請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱:a   ;b    
(2)以上實驗的正確操作順序為              (用序號字母表示).
(3)上圖所示的操作中,若C中砝碼的質(zhì)量為10g,游碼的讀數(shù)為3.5g,則碳酸鈉的實際質(zhì)量為   g.
(4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時,先將pH試紙用蒸餾水濕潤,再進行測定,則測的溶液的pH值   (選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
(5)用pH試紙測定所配制溶液的pH,正確操作方法為                             

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。

(1)小軍要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的硝酸鉀溶液,需硝酸鉀質(zhì)量為       g。
(2)量取水時,如果按照圖A的方法讀數(shù),會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)       (填“偏大”或“偏小”);B中用玻璃棒攪拌的作用是                  

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把12g某固體放入90g水中,充分攪拌,有2g固體未溶解,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是( )
A.10%B.11.7%C.12%D.13.3%

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

根據(jù)基礎(chǔ)實驗6“粗鹽的初步提純”,填寫相關(guān)實驗內(nèi)容:
(1)實驗?zāi)康模簩W(xué)生可以初步學(xué)習(xí)除去粗鹽中      雜質(zhì)的實驗過程,…
(2)實驗用品:粗鹽、蒸餾水、玻璃棒、…
(3)實驗過程:
實驗步驟有:①計算產(chǎn)率 ②過濾 ③稱量與溶解 ④蒸發(fā)
正確的操作順序應(yīng)是       (填序號).
(4)問題討論:
①實驗過程中,多次用到玻璃棒.請你寫出蒸發(fā)操作時玻璃棒的作用:        
②如果過濾后濾液仍渾濁,其原因可能是              (寫出一條).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)。因為硝酸鉀屬于         肥料,所以常用于配制營養(yǎng)液。小強要用5%的KNO溶液配制150 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的硝酸鉀溶液,配制此硝酸鉀溶液的步驟為計算、          、         ;

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)實驗室現(xiàn)有98 %的濃硫酸,但是在實驗中同學(xué)們需要用較稀的硫酸。要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸,需加水的體積為(       )
A.196 mLB.106 mLC.106.5 mLD.195 mL

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

實驗小組幫助老師配置25℃(KNO3的溶解度為40g)時KNO3的飽和溶液,以備全班實驗使用。老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO3固體。(6分)
(1)查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線,如圖所示。40℃時溶解度大的是     ,將此溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃,此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是     。KNO3中混有少量NaCl的提純方法是                         ,用此法獲得了足量的KNO3固體。

(2)配置100gKNO3飽和溶液的過程如下
①.計算。
②.稱量:準確稱量KNO3固體       g(保留至0.1g);稱取過程中,發(fā)現(xiàn)指針已偏向右側(cè),接下來的操作是                      
③.量。河昧客擦咳≌麴s水。
④.溶解:將KNO3固體和水分別加入大燒杯中,攪拌使固體完全溶解。
(3)若小組同學(xué)最后配得的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小,可能的原因是(    )
①.用量筒量取水時俯視讀數(shù) ②.配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗 ③.在托盤天平的左盤放砝碼,右盤放KNO3稱量 ④.天平稱量時,指針偏向左盤藥品 ⑤.將固體倒入燒杯時有部分灑出
A.①④B.②④⑤C.②③⑤D.②⑤

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同步練習(xí)冊答案